Question

【題目】以下是某研究小組探究影響反應速率部分因素的相關實驗數據。

實驗序號	H2O2溶液濃度%	H2O2溶液體積/mL	溫度/℃	MmO2的用量/g	收集氧氣的體積/mL	反應所需的時間/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35	0	2	49.21
④	30	5	55	0	2	10.76

(1)通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與_____有關；從實驗_____和_____對比可知，化學反應速率與溫度的關系是：_____；

(2)化學反應的實質是微觀粒子相互接觸、碰撞的結果，化學反應速率與微觀粒子的概率有關。試從微觀角度解釋“反應物濃度越大，化學反應速率越快”的原因是：_____；

(3)用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應速率，可加適量的水稀釋，產生氧氣的總重量_____(選填“減小“或“不變“或“增大”)；

(4)寫出上述反應文字表達式_____。

Answer 1

【答案】反應物濃度 ③ ④ 溫度越高，化學反應速率越快 反應物濃度越大，單位體積的反應物中含有的粒子數越多，粒子間碰撞的概率越大 不變 過氧化氫水+氧氣

【解析】

（1）從表中分析可知：①②中除了過氧化氫濃度不同之外，其他的各種量均相同，所以可以判斷出是反應物的濃度影響了反應速率，并且是濃度越大，反應速率越快，故填反應物濃度；

由表可知，反應③和④是溫度不同，其他條件相同，故填③和④；

由③和④比較可知，溫度高的反應速率快，故填溫度越高，化學反應速率越快。

（2）物質在反應時接觸面積越大，反應速率越快，而反應物的濃度越大，在溶液中粒子間接觸的機會更多，即粒子間碰撞的概率越大，所以反應速率也就越快，故填反應物濃度越大，單位體積的反應物中含有的粒子數越多，粒子間碰撞的概率越大。

（3）根據質量守恒定律可以知道，生成物的質量只與反應物的質量多少有關，而與反應物的濃度無關，所以本題中是向過氧化氫溶液中加入了水，而沒有改變過氧化氫溶液中溶質的質量，所以產生氧氣的質量不會改變，故填不變。

（4）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解為水和氧氣；故反應的文字表達式寫為：過氧化氫水+氧氣。