【題目】如圖是實驗室制取氣體的發生裝置和氣體收集裝置。
回答下列問題：
（1）用裝置A和E制取氧氣，其反應的化學方程式是_________。
（2）現需要制取并收集一瓶氫氣，在裝置A、B、C、D、E中，應選擇的裝置組合是________。
（3）C、D、E、F都是實驗室制取氣體的收集裝置，其中裝置D和裝置E不能用來收集二氧化碳，則不能用裝置E的原因是________。
【答案】2KC1O3
2KC1＋3O2↑ BD或BE 二氧化碳能溶于水且可與水反應
【解析】
（1）裝置A的試管口處沒有放棉花，則用裝置A和E制取氧氣的反應是氯酸鉀在二氧化錳作催化劑和加熱的條件下反應生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式為2KClO32KCl+3O2↑，故填2KClO32KCl+3O2↑。
（2）實驗室制取氫氣的反應是鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，發生裝置應選擇固液常溫發生裝置，氫氣的密度小于空氣的密度，且難溶于水，收集氫氣應選擇向下排空氣法或排水法，故填BD或BE。
（3）二氧化碳能溶于水，且能與水反應生成碳酸，所以不能用排水法（裝置E）來收集二氧化碳，故填二氧化碳能溶于水且可與水反應。
一線名師權威作業本系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】對銷售的化肥，國家有明確的質量要求。某興趣小組對市售的某鉀肥進行了檢測，稱取2.0g樣品放入燒杯中，加入適量的水溶解后，逐滴加入10%的BaCl2溶液，產生沉淀的質量與所加入BaCl2溶液質量的關系如圖1所示（假定雜質不參加反應）。
已知：K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KC1。
（1）20.8g BaCl2溶被中所含溶質的質量為_____g。
（2）通過計算，判斷該鉀肥中K2SO4的質量分數是否符合圖2的包裝說明________？（寫出計算過程）
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】我國化工專家侯德榜發明了侯氏制堿法，為世界制堿工業作出了突出貢獻。
（1）主產品Na2CO3的俗名是_____，副產品氯化銨中陽離子符號為_____。
（2）在實際生產中，產品Na2CO3中常混有少量的NaCl，現有樣品11.0 g，將其放入干凈的燒杯中，向燒杯中滴加入溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，反應后燒杯中物質的質量與滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示。
①圖中A點表示_____，B點的溶質為_____。
②計算樣品中Na2CO3的質量分數（計算結果精確至0.1%）_____
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室有一包含雜質的碳酸氫鈉樣品100g(雜質不含鈉元素，受熱不變化)，其中鈉元素質量分數為23%，180℃時，將樣品加熱一段時間后稱得固體質量為87.6g，則分解的碳酸氫鈉占原碳酸氫鈉的質量分數為(2NaHCO3
Na2CO3 + H2O + CO2↑)
A. 33.6% B. 40% C. 47.3% D. 60%
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【題目】請回答下列實驗問題：
(1)現提供下列裝置
①上圖C裝置中，甲儀器的名稱是__________。
②實驗室將雙氧水加入二氧化錳粉末制取氧氣，發生裝置是____(填序號)，反應的化學方程式為_____________，若用E裝置收集氧氣，當有______________時，開始收集氣體。
③實驗室可以按照“B→F→F→真空氣囊”的裝置順序制取純凈的CO2氣體，B裝置中發生反應的化學方程式為___________________，第一個F裝置盛放試劑的作用是__________，第二個F裝置盛放的試劑為______________。
(2)實驗室用氯化鈉固體配制50g15%的氯化鈉溶液的步驟有：計算、稱取氯化鈉、量取水、溶解、轉移。
①在溶解過程中，玻璃棒的作用是_____________________。
②下列操作中，可能導致配制氯化鈉溶液的溶質質量分數偏大的是_______(填序號)。
a.稱取時，將氯化鈉置于托盤天平的右盤
b.量取水時俯視讀數
c.用已有少量水的燒杯溶解氯化鈉
d.轉移時，有少量溶液濺出
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【題目】根據下列裝置，結合所學化學知識回答下列問題。
（1）寫出標號儀器①的名稱：_________；
（2）實驗室選擇裝置A用高錳酸鉀制取氧氣時，你認為A裝置存在的問題是__________，可選用_________（填C或D）裝置收集氧氣。若用E裝置收集氧氣，收集滿氧氣后，應先_____，再熄滅酒精燈。該反應的化學方程式是____________________。
（3）實驗室用石灰石和稀鹽酸制取CO2氣體，該反應的化學方程式是_________，驗滿的方法是________；此法制得的二氧化碳，常混有少量氯化氫氣體，可通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液的G裝置來除去，則混合氣體應從G裝置的_______端口（填“②”或“③”）通入。
（4）將CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液變成紅色，加熱后溶液又變成紫色。用化學方程式表示加熱后溶液又變成紫色的原因：________________。
（5）通常情況下，SO2是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水且水溶液顯酸性。實驗室里，用亞硫酸鈉固體和濃硫酸反應制取SO2。實驗室制取SO2選擇的發生裝置是______（填字母），若選擇F裝置收集SO2，氣體應該從______（填“a”或“b”）進入，實驗結束后剩余的SO2氣體用氫氧化鈉溶液吸收，吸收的目的是_______。
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【題目】化學調研小組的同學用氫氧化鈉和稀鹽酸探究中和反應，請你參與以下探究：
(1)甲組同學取少量的氫氧化鈉溶液于燒杯中，用酸度計測該溶液的pH ，同時插入一支溫度計，測量溶液的溫度(如圖所示)．用膠頭滴管吸取稀鹽酸，逐滴加入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，邊滴加邊攪拌。此時可觀察到的現象是：酸度計上顯示的數據逐漸______(選填“增大”、“減小”或“不變”)，溫度計上顯示的數據逐漸升高，由此可知，酸和堿的中和反應屬于___(選填“吸熱”或“放熱”)反應。
(2)乙組的同學改用固體氫氧化鈉與稀鹽酸反應來探究中和反應中能量的變化情況，你 認為該方案___(選填“合理”或“不合理”)，原因___。
(3)丙組同學用另外一瓶氫氧化鈉溶液進行實驗時，當往燒杯中滴加稀鹽酸時，發現有少量的氣泡冒出，小組同學根據這一現象進行討論，一致認為其原因可能是氫氧化鈉溶液已經變質，用化學方程式表示該氫氧化鈉變質的原因___。為了除去氫氧化鈉溶液中變質產生的碳酸鈉，你認為可選用的物質是_____(填字母)
A．稀鹽酸 B．氫氧化鈣溶液 C．氯化鈣溶液 D．氯化鈉溶液
(4)丁組同學借助酚酞試液來判斷氫氧化鈉溶液能與稀鹽酸發生中和反應，在燒杯中加入氫氧化鈉溶液后，滴幾滴酚酞溶液，然后加入稀鹽酸，最后溶液為無色．小金認為溶液顯中性。小東認為不一定．小東同學設計了實驗進行驗證，結果否定小金的結論,請寫出小東設計的實驗(要求寫出操作、現象、結論)：_______
(5)戊組同學拿來丙組同學實驗所用的氫氧化鈉溶液，欲測定其變質情況，取出100g該溶液，向其中逐滴滴加溶質質量分數為14.6%的稀鹽酸，加入稀鹽酸的質量與生成氣體的質量之間的關系如圖所示。據此推測并計算：
①該氫氧化鈉溶液的變質情況：________(選填完全變質、部分變質)
②該氫氧化鈉溶液中碳酸鈉的質量為_____g。
③當加入300g稀鹽酸充分反應后，所得溶液的溶質質量分數_____。(結果精確到0.1%，要求寫出計算過程)
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】以下是某研究小組探究影響反應速率部分因素的相關實驗數據。
實驗序號 | H2O2溶液濃度% | H2O2溶液體積/mL | 溫度/℃ | MmO2的用量/g | 收集氧氣的體積/mL | 反應所需的時間/s |
① | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16.75 |
② | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6.04 |
③ | 30 | 5 | 35 | 0 | 2 | 49.21 |
④ | 30 | 5 | 55 | 0 | 2 | 10.76 |
(1)通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與_____有關；從實驗_____和_____對比可知，化學反應速率與溫度的關系是：_____；
(2)化學反應的實質是微觀粒子相互接觸、碰撞的結果，化學反應速率與微觀粒子的概率有關。試從微觀角度解釋“反應物濃度越大，化學反應速率越快”的原因是：_____；
(3)用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應速率，可加適量的水稀釋，產生氧氣的總重量_____(選填“減小“或“不變“或“增大”)；
(4)寫出上述反應文字表達式_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關計算結果錯誤的是（ ）
A. K2Cr2O7中Cr元素的化合價為+6價
B. NH4NO3中氮元素的質量分數為35%
C. C2H4與C4H8中碳元素和氫元素的質量比相同，均為6：2
D. 已知20℃時，NaCl的溶解度為36g，據此計算出該溫度下其飽和溶液的質量分數約為26.5%
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