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16．不能和水發生化合反應生成相應堿的是（　　）

A．

氧化鉀

B．

氧化鐵

C．

氧化鈣

D．

氧化鋇

分析活潑金屬的氧化物：氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉、氧化鋇等可以和水發生反應；氧化鐵不溶于水，不能和水發生反應．

解答解：A、氧化鉀可以和水反應生成氫氧化鉀，故A錯誤；
B、氧化鐵不溶于水，不能和水發生反應，故B正確；
C、氧化鈣可以和水反應生成氫氧化鈣，故C錯誤；
D、氧化鋇可以和水反應生成氫氧化鋇，故D錯誤．
故選B．

點評本題考查學生常見金屬氧化物和水中間的反應情況，注意知識的梳理是解題的關鍵，難度不大．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

6．請從空氣含有成分中選擇填空
（1）空氣中含量最多的氣體氮氣
（2）空氣中可以供給呼吸的氣體氧氣
（3）空氣中含量0.03%的氣體二氧化碳
（4）空氣中一種即可用作保護氣，又可填充探空氣球的氣體氦氣．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

7．寫出下列常見物質的化學式并在化學式上標出加粗元素的化合價
二氧化碳$\stackrel{+4}{C}$O₂           一氧化碳$\stackrel{+2}{C}$O          氧化銅$\stackrel{+2}{Cu}$O          氧化鐵$\stackrel{+3}{Fe}$₂O₃
氧化亞鐵$\stackrel{+2}{Fe}$O           氯氣$\stackrel{0}{Cl}$₂                氫氧化鈣$\stackrel{+2}{Ca}$（OH）₂      氯酸鉀K$\stackrel{+5}{Cl}$O₃
高錳酸鉀K$\stackrel{+7}{Mn}$O₄           過氧化氫H₂$\stackrel{-1}{O}$₂．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

4．一碳化學是以分子中只含有一個碳原子的化合物（如CO、CH ₄等）為原料來合成一系列化工原料和燃料的化學，合成氣可通過天然氣的重整得到，如CH ₄+H ₂O═CO+3H ₂．合成氣可制二甲醚，二甲醚被稱為21世紀的新型燃料．合成氣還可用于冶煉金屬．請你仔細閱讀合成氣冶煉粗銅和制取二甲醚的部分生產流程，回答下列問題：

（1）銅綠[化學式為Cu ₂（OH） ₂CO ₃]中碳元素、氧元素的質量比為3：20．合成氣在與黑色固體冶煉粗銅的生產過程中發生的反應方程式為CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O（寫出其中一個反應）．
（2）二甲醚（CH ₃OCH ₃）可由合成氣（CO和H ₂）在一定的條件下制的．用合成氣制二甲醚時，還產生了一種常溫為液態的氧化物，寫出該反應的化學方程式：2CO+4H₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CH₃OCH₃+H₂O．
（3）上述生產流程的突出優點是重復利用尾氣中的二氧化碳氣體，既防止溫室效應，又節約原料．
（4）合成氣（CO和H ₂）在不同催化劑的作用下，可以合成不同的物質．僅用合成氣為原料不可能得到的物質是AC （填字母序號）．
A．草酸（H ₂C₂O ₄） B．甲醇（CH ₃OH） C．尿素[CO（NH ₂） ₂]．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．10．在反應X+2Y═R+2M中，已知R和M的摩爾質量之比為22：9，當3.2g X與Y完全反應后，生成8.8g R．則在此反應中Y和M的質量之比為（　　）

A．

16：9

B．

23：9

C．

32：9

D．

46：9

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．不用外加試劑把下列溶液鑒別出來的先后順序正確的是（　　）
①CuCl₂ ②NaNO₃ ③MgCl₂ ④NaOH．

A．

①②③④

B．

①③④②

C．

④①②③

D．

①④③②

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列氯化物中不能用金屬和氯氣直接反應制得的是（　　）

A．

CuCl₂

B．

FeCl₂

C．

MgCl₂

D．

KCl

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．已知一種固體化合物由C、H、O、Cu四種元素組成．向盛有該化合物的試管中加入稀鹽酸，產生大量氣泡，固體逐漸溶解，得到藍綠色溶液．己知這種藍綠色是氯化銅溶液．
（1）探究產生的氣體是什么．
【猜想】①可能是氫氣；②可能是氧氣③可能是二氧化碳
【實驗】請你針對②和③猜想中的一種，為驗證猜想，你設計的實驗是：用帶火星的木條試驗，如果木條復燃，證明是氧氣，如果木條不復燃，證明不是氧氣；（或將氣體通入澄清的石灰水中，如果石灰水變渾濁，證明是二氧化碳，如果石灰水不變渾濁，證明不是二氧化碳）．
（2）從藍綠色溶液中提取金屬銅．現利用該溶液制取金屬銅，同時產生FeSO₄補血劑，過程如下：

操作1的名稱為過濾，完成該實驗需要的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，
加入過量的Fe的目的是使溶液中的氯化銅完全反應，反應化學方程式為Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu，屬于置換反應．B的化學式為H₂SO₄；加入足量B的目的是完全除去過量的鐵，如何確定此目的已經達到？
你的操作是：加入稀硫酸無氣泡產生．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

7．已知在溶液中氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉．現實驗室中有一包白色粉末，可能是碳酸鈉，也可能是氧化鈣或氫氧化鈣．為確定其組成，某同學設計了以下實驗方案進行探究，請你按要求幫助完成探究活動．
（1）提出假設：假設①白色粉末是碳酸鈉
假設②白色粉末是氧化鈣
假設③白色粉末是氫氧化鈣
（2）設計實驗，通過實驗分析進行判斷并填空：

假設	設計的相關實驗操作	實驗中觀察到的現象	假設是否成立
①	取一定量粉末加入稀鹽酸	沒有氣體產生	不成立
②	取一定量粉末溶于水	溶液渾濁且溫度升高	成立
③	取一定量粉末溶于水，靜置后取上層清液再通人二氧化碳	沒有沉淀產生	不成立

（3）實驗后思考：假定這包白色粉末是混有少量氧化鈣的碳酸鈉粉末，將混合物溶于水可觀察到的現象是生成白色沉淀；其中發生的化學反應方程式是CaO+H₂O=Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．若將反應后的混合物進行固液分離，分離的方法是過濾；再將分離后的溶液蒸干，得到的固體物質是Na₂CO₃，NaOH（填化學式）．

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