Question

7．已知在溶液中氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉．現(xiàn)實驗室中有一包白色粉末，可能是碳酸鈉，也可能是氧化鈣或氫氧化鈣．為確定其組成，某同學設(shè)計了以下實驗方案進行探究，請你按要求幫助完成探究活動．
（1）提出假設(shè)：假設(shè)①白色粉末是碳酸鈉
假設(shè)②白色粉末是氧化鈣
假設(shè)③白色粉末是氫氧化鈣
（2）設(shè)計實驗，通過實驗分析進行判斷并填空：

假設(shè)	設(shè)計的相關(guān)實驗操作	實驗中觀察到的現(xiàn)象	假設(shè)是否成立
①	取一定量粉末加入稀鹽酸	沒有氣體產(chǎn)生	不成立
②	取一定量粉末溶于水	溶液渾濁且溫度升高	成立
③	取一定量粉末溶于水，靜置后取上層清液再通人二氧化碳	沒有沉淀產(chǎn)生	不成立

（3）實驗后思考：假定這包白色粉末是混有少量氧化鈣的碳酸鈉粉末，將混合物溶于水可觀察到的現(xiàn)象是生成白色沉淀；其中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式是CaO+H₂O=Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．若將反應(yīng)后的混合物進行固液分離，分離的方法是過濾；再將分離后的溶液蒸干，得到的固體物質(zhì)是Na₂CO₃，NaOH（填化學式）．

Answer 1

分析 鑒別物質(zhì)的存在，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)加以鑒別，碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，氧化鈣與水反應(yīng)放出大量的熱，氫氧化鈣溶液遇二氧化碳變渾濁．

解答 解：（2）①取一定量的粉末加鹽酸無氣泡產(chǎn)生，說明粉末中沒有碳酸鈉，故假設(shè)①不成立，
②取一定量粉末溶于水，溶液渾濁且溫度升高，說明粉末中含氧化鈣，故假設(shè)②成立，
③取一定量粉末溶于水，靜置后取上層清液再通入二氧化碳，沒有沉淀產(chǎn)生，說明粉末中不含氫氧化鈣，故假設(shè)③不成立，所以本題答案為：不成立，成立，不成立；
（3）氧化鈣可與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，生成的氫氧化鈣可與碳酸鈉反應(yīng)生成不溶于水的碳酸鈣，故會出現(xiàn)白色沉淀的現(xiàn)象，要將混合物分離，可以采用過濾的方法，由于氧化鈣的量少，反應(yīng)完全后碳酸鈉有剩余，所以蒸干后的物質(zhì)有碳酸鈉和生成的氫氧化鈉，所以本題答案為：生成白色沉淀，CaO+H₂O=Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，過濾，Na₂CO₃，NaOH．

點評 本題考查了常見物質(zhì)的鑒別，完成此類題目，要根據(jù)物質(zhì)的不同性質(zhì)加以鑒別，所以要求同學們在平時的學習中要加強主要物質(zhì)性質(zhì)的記憶，以便能夠靈活應(yīng)用．