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11．10．在反應X+2Y═R+2M中，已知R和M的摩爾質量之比為22：9，當3.2g X與Y完全反應后，生成8.8g R．則在此反應中Y和M的質量之比為（　　）

A．

16：9

B．

23：9

C．

32：9

D．

46：9

分析 R和M的摩爾質量之比為22：9，則反應中m（R）：m（M）=22：18，結合R的質量計算出M的質量，根據質量守恒定律計算參加反應Y的質量，進而計算Y和M的質量比．

解答解：已知R和M的摩爾質量之比為22：9，則反應中m（R）：m（M）=22：18，故$\frac{8.8g}{m（M）}=\frac{22}{18}$，解得m（M）=7.2g，
根據質量守恒定律，可得Y的質量=8.8g+7.2g-3.2g=12.8g，
此反應中Y和M的質量比是12.8g：7.2g=16：9，
故選A．

點評本題考查化學方程式的計算，側重對質量守恒定律的考查，難度不大．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質的用途主要是由其物理性質決定的是（　　）

A．

銅用作導線

B．

氮氣用作保護氣

C．

氧氣供給呼吸

D．

煤用作燃料

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

2．小強同學觀看體操和舉重比賽時，注意到運動員上場前都要在手上抹一些稱為“鎂粉”的白色粉末．小強和化學興趣小組的同學一起探究“鎂粉”的組成．
【提出猜想】①是金屬鎂的粉末；②是氧化鎂；③是碳酸鎂；④是氫氧化鎂．大家一致認為猜想①是錯誤的，原因是金屬鎂粉末是灰黑色的．
【收集資料】氧化鎂、碳酸鎂和氫氧化鎂都是白色粉末，三種物質幾乎都不溶于水．其中，碳酸鎂有很強的吸濕作用．
請你選取一種猜想，設計實驗進行驗證．你選的猜想是：猜想③；設計實驗：取少許粉末加入稀鹽酸，有氣體產生，且氣體通入澄清的石灰水，可以使石灰水變渾濁．則該粉末是碳酸鎂．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

19．向NaHCO₃溶液中加入稀鹽酸，化學方程式為：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

6．城市排污管道中常因聚集有毒氣體而引發(fā)傷人事故．某學習小組想知道城市排污管道氣中可能的成分，并設計實驗對各成分進行檢驗．
查閱資料得知：①城市排污管道中可能含有較多的CO、CO ₂、H ₂S、CH ₄等氣體；
②堿石灰可以吸收水蒸氣和CO ₂；
③H ₂S氣體有劇毒，能與CuSO ₄溶液反應生成黑色沉淀；
④CH ₄、CO均不與CuSO ₄溶液、石灰水以及堿石灰反應．
小組同學設計了如圖所示的裝置（相關氣體在A、C裝置中吸收完全）．

請回答下列問題：
（1）若裝置A中出現黑色渾濁，則說明排污管道氣中含有H₂S（填化學式）．
（2）若排污管道氣中含有CO ₂，則裝置B中觀察到的現象是產生白色渾濁，該反應的化學方程式是CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）若裝置D中可見火焰，干燥的燒杯內壁有水霧出現，說明排污管道氣中含有甲烷（填名稱）．該反應的化學方程式是CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（4）有同學提出，若樣品氣中含有CO，并測得燃燒產物中水的質量[m（H ₂O）]和二氧化碳的質量[m（CO ₂）]，則$\frac{m（{H}_{2}O）}{m（C{O}_{2}）}$ 應滿足的關系是小于9：11（取最簡整數比）．

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科目：初中化學 來源： 題型：多選題

16．不能和水發(fā)生化合反應生成相應堿的是（　　）

A．

氧化鉀

B．

氧化鐵

C．

氧化鈣

D．

氧化鋇

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

3．從Ca、C、S、H、O、N六種元素中選擇適當的元素按要求填空．
（1）人體中元素含量最高的是O；
（2）常用作干燥劑的一種酸H₂SO₄；（填化學式，下同）．
（3）能作為燃料的有機化合物是CH₄：
（4）既可用來消毒殺菌，又可用來改良酸性土壤的堿是Ca（OH）₂；
（5）造成煤氣中毒的是CO．
（6）綠色植物進行光合作用吸收的是CO₂．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．氫氧化鈉和氫氧化鈣是兩種常見的堿．李紅同學將兩種堿的溶液分別裝人試管A、B 中，并進行了如圖所示的三組實驗．

（1）實驗l 中，兩支試管的溶液都變成紅色．
（2）實驗2中，若B 盛裝的是NaOH 溶液，發(fā)生反應的化學方程式為2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，該反應的基本類型是復分解反應．
（3）實驗3中，李紅同學向兩支試管吹氣，A 中有白色沉淀生成，發(fā)生反應的化學方程式為Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．B 中無現象，為了探究吹氣后B 中溶質的成分，李紅進行了如下探究．
提出猜想：
猜想1：溶質只有氫氧化鈉
猜想2：溶質只有碳酸鈉
猜想3：溶質有氫氧化鈉和碳酸鈉
產物中出現碳酸鈉的原因：化學方程式表示2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
實驗和結論：

實驗	實驗現象	結論
取B 中少量溶液，加人澄清石灰水至不再產生沉淀為止，過濾后取上層清液，向其中加幾滴酚酞試液．	產生白色沉淀溶液呈現紅色	猜想3成立

反思與評價：
老師評價李紅得出的結論不正確，是因為猜想2 （填數字）也會產生相同的現象．如果要驗證“猜想3成立”，必須要換試劑，將Ca（OH）₂換成CaCl₂溶液．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

2．有一種神奇的蠟燭，點燃后任你怎么吹也吹不滅，而且看上去和普通的蠟燭一模一樣，到底是什么玄機能讓蠟燭持續(xù)燃燒？請你一起參與探究．
【查閱資料】1．普通蠟燭由石蠟和蠟燭芯制成的，而吹不滅的蠟燭是在蠟燭芯上包裹一層打火石的粉末．打火石是由某種金屬摻入少量稀土元素制成的合金，它的著火點只有150℃．當蠟燭燃燒時，金屬并不燃燒；但當蠟燭吹滅后，未冷卻的金屬接觸到氧氣就發(fā)生燃燒，從而使蠟燭復燃．2．鋁表面常有致密氧化膜，在空氣中不易點燃．
【探究與反思】這種蠟燭燃燒時，蠟燭芯里的金屬為什么不燃燒？蠟燭燭芯被石蠟蒸汽包圍著，缺少氧氣，里面的金屬難以燃燒，這種蠟燭也可以熄滅，你采用的方法是隔絕氧氣或剪除燈芯或用濕抹布蓋滅等．
【實驗探究】吹不滅的蠟燭芯內的金屬可能是鎂、鋁、鐵或銅中的一種，為確定該金屬的成分，請你繼續(xù)探究并完成下列有關問題：（注：不考慮打火石中稀土元素對探究金屬性質的影響）

實驗	操作步驟	現象	結論
1	切開蠟燭，取出打火石，用砂紙打磨	打火石是銀白色	該金屬一定不是銅
2	取少量打磨后的打火石于試管中，滴加稀鹽酸	金屬溶解，有無色氣體產生，溶液為無色	該金屬一定不是鐵
3	取少量打磨后的打火石于試管中，滴加適量硫酸銅溶液．	有紅色物質析出，溶液由藍色變無色	該金屬一定是鎂

【交流反思】
（1）請寫出“實驗3”中可能涉及到的化學方程式Mg+CuSO₄=MgSO₄+Cu或2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu．
（2）有同學認為通過“實驗3”中現象不能證明燭芯內的金屬一定是鎂，因為鋁也能與硫酸銅溶液反應，也有紅色固體析出．
（3）針對以上實驗，請你設計一個合理的實驗方案來進一步驗證這種金屬．

操作步驟	現象	結論
取少量打火石打磨后加入氯化鋁溶液	有固體析出	這種金屬是鎂

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