Question

【題目】氨氣易溶于水，易與濃硫酸反應，不與堿石灰（干燥劑）反應．氨氣還具有還原性，在加熱的條件下能還原氧化銅：2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O，某化學興趣小組同學設計下圖所示實驗來驗證氨氣的組成（圖中夾持、固定裝置部分均略去）．已知整套裝置氣密性良好，且實驗中所用試劑均足量，B、D、E中所裝藥品能完全吸收相關物質．實驗前裝置 C、D的質量分別為 mC1、mD1 ．

實驗步驟：
I．連接裝置A、B、C、D、E，打開分液漏斗旋塞注入足量濃氨水后關閉旋塞．通人氨氣一段時間后，接著連接裝置F．
Ⅱ．點燃酒精燈加熱，待黑色固體變為紅色后，停止加熱．
Ⅲ．繼續通氨氣至玻璃管冷卻．
Ⅳ．記錄量氣管讀數為 V mL．
V．稱量裝置 C、D 的質量分別為 mC2、mD2 ．
請回答下列問題：
（1）裝置A中NaOH固體所起的作用，是利用了該物質的性質．
（2）若 mC1﹣mC2=（mD2﹣mD1）× ， 則可證明氨氣的組成中不含氧元素．
（3）步驟Ⅲ通入氨氣的目的之一是 ．
（4）如果略去裝置B，導致的后果是 ．
①裝置C中會發生新的化學反應
②會得出“氨氣的組成中含有氧元素”的結論
③使測得的氨氣組成中N、H元素質量比偏大
（5）為減小誤差，在讀取量氣管讀數前必須進行的操作是 ．
（6）步驟Ⅱ中氧化銅是否完全反應，對實驗結果（填“有”、“沒有”或“不確定有沒有”）影響．

Answer 1

【答案】
（1）遇水溶解放熱
（2）
（3）排出裝置內生成物,減小誤差
（4）②
（5）調節水準管,使量氣管與水準管液面相平
（6）沒有
【解析】解：（1）氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱，所以裝置A中NaOH固體所起的作用，是利用了該物質遇水溶解放熱的性質；（2）（mD2﹣mD1）是反應生成水的質量，水中氧元素的質量分數是 ，所以mC1﹣mC2=（mD2﹣mD1）× ，可證明氨氣的組成中不含氧元素；（3）反應裝置內還有一定量的水蒸氣，所以步驟Ⅲ通入氨氣的目的之一是排出裝置內生成物，減小誤差；（4）堿石灰具有吸水性，如果略去裝置B，會使水蒸氣進入D裝置內，D裝置增加的質量會變大，①裝置C中不會發生新的化學反應，故①錯誤；②會得出“氨氣的組成中含有氧元素”的結論，故②正確；③使測得的氨氣組成中N、H元素質量比偏大，該實驗是測量氧元素，然后進行比較的，故③錯誤；故選：②；（5）液面不平會產生壓強，所以為減小誤差，在讀取量氣管讀數前必須進行的操作是：調節水準管，使量氣管與水準管液面相平；（6）題中的反應原理是通過比較C、D裝置中氧元素的質量來判斷的，所以氧化銅是否完全反應，對實驗結果沒有影響．

所以答案是：（1）遇水溶解放熱；（2） ；（3）排出裝置內生成物，減小誤差；（4）②；（5）調節水準管，使量氣管與水準管液面相平；（6）沒有．