Question

【題目】澄清石灰水通入二氧化碳先發生的反應是：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．若通入過量發生第二個反應：CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2 ， 向含有7.4g氫氧化鈣的澄清石灰水中通入一定量的二氧化碳，得到4g白色沉淀，則通入二氧化碳的質量是多少？

Answer 1

【答案】解：分兩種情況討論： ①二氧化碳的量比較少，
設二氧化碳的質量為x

Ca（OH）2+	CO2═	CaCO3↓+H2O
	44	100
	x	4g

即 ，
x=1.76g；
②二氧化碳過量
和7.4g氫氧化鈣反應的二氧化碳質量為y，生成沉淀為z

Ca（OH）2+	CO2═	CaCO3↓+H2O
74	44	100
7.4g	y	z

y=4.4g

z=10g
然后有10g﹣4g=6g碳酸鈣和過量的二氧化碳反應，消耗二氧化碳的質量為w

CO2+	CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2
44	100
w	6g

w=2.64g
所以通入二氧化碳的質量為4.4g+2.64g=7.04g
答：通入二氧化碳的質量為1.76g或7.04g．
【解析】根據二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水；二氧化碳過量，二氧化碳又會與碳酸鈣、水反應生成易溶的碳酸氫鈣，所以存在兩種情況，二氧化碳的量比較少，與氫氧化鈣反應生成4g碳酸鈣，或二氧化碳比較多，與所有的氫氧化鈣反應生成的碳酸鈣沉淀又有一部分與二氧化碳反應生成碳酸氫鈣，最后剩余4g碳酸鈣未反應．
【考點精析】本題主要考查了根據化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能正確解答此題．