Question

【題目】學習化學知識后，要學會從化學視角觀察物質世界．
（1）從組成角度看：世界上形形色色的物質都是由一百余種元素組合而成．水是由組成的．
（2）從微粒角度看：構成物質的基本微粒有 ． 二氧化碳是由構成的．
（3）從變化角度看：①化學變化中伴隨著能量變化．甲烷燃燒的化學方程式是 ， 反應同時伴隨著將化學能轉變為能的過程． ②在化學變化中，物質的轉化遵循質量守恒定律．一定質量的某物質甲（相對分子質量是90）在氧氣中完全燃燒，消耗6.4g氧氣，同時生成5.6g一氧化碳、4.4g二氧化碳和5.4g水，則對甲的說法正確的是（填字母序號）．
A．只含有碳、氫兩種元素
B．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素
C．碳元素質量分數為40%
D．若相同質量的甲在9.6g氧氣中完全燃燒，則只生成二氧化碳和水．

Answer 1

【答案】
（1）氫、氧元素
（2）分子、原子和離子；分子
（3）CH4+2O2 CO2+2H2O；熱；CD
【解析】解：（1）水是由氫氧元素組成，故答案：氫、氧（或H、O）元素；（2）分子、原子和離子是構成物質的三種微粒，多數物質由分子構成，金屬單質、稀有氣體、金剛石、石墨等由原子直接構成，酸堿鹽由離子構成，故答案：分子、原子和離子；分子；（3）①甲烷燃燒生成二氧化碳和水，釋放熱量，故答案：CH4+2O2 CO2+2H2O； 熱；②A、從反應前后元素種類不變只能得出甲中一定含有碳、氫，可能含氧元素，A說法不正確． B、5.6g一氧化碳中氧元素的質量為5.6g× ×100%=3.2g，4.4g二氧化碳中氧元素的質量為4.4g× ×100%=3.2g，5.4g水中氧元素的質量為5.4g× ×100%=4.8g，根據質量守恒定律反應前后氧元素的質量不變，反應后氧元素的總質量為3.2g+3.2g+4.8g=11.2g＞6.4g，所以反應物甲中含有氧元素，氧元素的質量為11.2g﹣6.4g=4.8g．B說法不正確．
C、5.6g一氧化碳中碳元素的質量為5.6g× ×100%=2.4g，4.4g二氧化碳中碳元素的質量為1.2g，所以生成物中碳元素一共3.6g，根據質量守恒定律這與參加反應的甲中碳元素的質量相等，所以甲中碳元素的質量分數為 ×100%=40%，C正確．
D、設甲的化學式為CxHyOz，則 ×100%=40%，x=3；氧元素的質量分數為 = ，z=3；根據甲的相對分子質量12×3+y+16×3=90，z=6；所以甲的化學式為C3H6O3 ， 燃燒的化學方程式為C3H6O3+3O2 3CO2+3H2O，所以甲和氧氣反應生成二氧化碳和水時甲和氧氣的質量比為90：96，所以D說法正確；故選CD．
【考點精析】本題主要考查了水的構成和質量守恒定律及其應用的相關知識點，需要掌握水是由氫、氧元素組成的；一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的；化學變化中，分子可分而原子不可分；①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏才能正確解答此題．