Question

將30g鐵銅混合物與100g稀硫酸恰好完全反應,剩余物的總質量為129g,求:(1)混合物中鐵的質量是多少?(2)稀硫酸溶液中溶質的質量分數是多少?(3)反應后所得溶液中溶質的質量分數又是多少?（相對原子質量Fe-56，S-32，O-16， H-1）

Answer 1

  28g     49%     59．8%

解析試題分析：（1）根據質量守恒定律得產生氫氣的質量為（30g+100g）- 129g = 1g 
解：設混合物中鐵的質量是xg, 100g稀硫酸中硫酸的質量為yg,生成硫酸亞鐵的質量為zg
Fe  +  H₂SO₄ = FeSO₄  +  H₂ ↑
56      98       152      2
x       y          z      1
 =          =         =
x = 28g              y = 49g              z = 76g
（2)稀硫酸溶液中溶質的質量分數=  x 100% = 49%
（3)反應后所得溶液中溶質FeSO₄質量為76g，
反應后所得溶液的質量=（30g+100g)-1g-2g=127g
反應后所得溶液中溶質的質量分數=×100% = 59．8%
考點：質量守恒定律、利用化學方程式計算。