Question

【題目】海水是巨大的資源寶庫。下圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖。

（1）分離粗鹽和母液的操作名稱為_________；母液中一定含有的金屬元素為_________。

（2）步驟①的化學方程式是_________________________；

步驟②的基本反應類型為_____________。

（3）下表為氯化鈉在不同溫度時的溶解度。結合表中數據回答：

50℃時，氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數為__________；從海水中獲取粗鹽，宜選用

___________（填“蒸發結晶”或“降溫結晶”）。

Answer 1

【答案】（1）過濾 鈉

（2）2NaCl+2H2O通電2NaOH+Cl2↑+H2↑ 復分解反應

（3）27% 蒸發結晶

【解析】

試題分析：（1）分離粗鹽和母液的操作名稱為過濾；母液中含有的溶質為氯化鈉，故一定含有的金屬元素為鈉

（2）步驟①電解飽和食鹽水，生成氯化鈉、氫氣和氧氣，化學方程式：2NaCl+2H2O通電2NaOH+Cl2↑+H2↑；步驟②發生的反應是氫氧化鎂和鹽酸反應，基本反應類型為復分解反應

（3）根據表中數據，50℃時，氯化鈉的溶解度為37g，故氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數=37g/137g×100%=27%；由于氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而變化不大，故從海水中獲取粗鹽，宜選用蒸發結晶