Question

【題目】劉明用石灰石（雜質不與酸反應，也不溶于水）和稀鹽酸反應制取二氧化碳，在準備將反應后的廢液倒進廢液缸時，發現實驗桌上有一瓶未知質量分數的Na2CO3溶液，他決定利用該廢液，測定Na2CO3溶液中溶質的質量分數．他將廢液過濾，然后向廢液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的質量與生成沉淀質量的關系如圖所示．
（1）在加入Na2CO3溶液的過程中，開始時沒有發現沉淀生成，說明濾液中的溶質除含有CaCl2外，還含有；
（2）計算Na2CO3溶液中溶質的質量分數．（計算結果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）HCl
（2）解：分析圖意，（25 g﹣5 g） Na2CO3溶液與氯化鈣溶液全部反應，生成5 g碳酸鈣沉淀

設：20gNa2CO3溶液中溶質的質量為x

Na2CO3+CaCl2═	CaCO3↓+2NaCl
106	100
x	5g

═

X═5.3g

該Na2CO3溶液中溶質的質量分數為 ×100%=26.5%

【解析】解：（1）在加入Na2CO3溶液的過程中，開始時沒有發現沉淀生成，說明碳酸鈉并沒有和氯化鈣反應，濾液中的溶質除含有CaCl2外，還含有鹽酸，所以答案是：HCl．
【考點精析】通過靈活運用根據化學反應方程式的計算，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比即可以解答此題．