【題目】為了節約林木資源，近幾年興起石頭紙．石頭紙可用沿海水產養殖中產生的大量廢棄貝殼制得．為了測定某種貝殼中碳酸鈣的質量分數，取貝殼15克，加入150克7.3%的鹽酸溶液，充分反應后，稱得剩余物質的總質量為159.72克．（假設貝殼中其它物質不與鹽酸反應）有人認為，根據上述實驗數據，可按如下方案計算：根據“150克7.3%的鹽酸溶液”，得出參加反應的氯化氫質量，然后根據反應原理求得碳酸鈣的質量，最后求出貝殼中碳酸鈣的質量分數．
（1）以上方案是否正確？ ．
（2）計算貝殼中碳酸鈣的質量分數
【答案】(1)不正確，150克7.3%的鹽酸溶液中的氯化氫未完全反應 (2)80%
【解析】
試題分析：(1)不正確，由反應的化學方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑碳酸鈣與氯化氫的質量比為100：73，故150克7.3%的鹽酸溶液能與15g碳酸鈣完全反應．所以，氯化氫有剩余不能根據氯化氫質量計算．故以上方案不正確
（2）而應根據質量守恒定律：化學反應前后，物質的質量不變，可判斷反應中生成CO2的質量為：15g+150g﹣159.72g=5.28g，再根據化學方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑中CO2與CaCO3的質量關系，可計算出CaCO3的質量，進一步計算出貝殼中碳酸鈣的質量分數
解：設樣品中純凈CaCO3的質量為x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 5.28g
解得：x=12g
貝殼中碳酸鈣的質量分數為：
×100%=80%
故答為：（1）不正確，150克7.3%的鹽酸溶液中的氯化氫未完全反應；（2）貝殼中碳酸鈣的質量分數為80%．
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】燒杯中裝有一定量的鹽酸和硫酸銅的混合溶液，已知該溶液中含有HCl的質量為3.65g。某同學為測定該混合溶液中硫酸銅的質量，向燒杯中逐漸加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的質量如下表所示：
請回答下列問題：
（1）最終得到沉淀的總質量為 g
（2）參加反應的NaOH溶液的總質量是多少克？（結果保留小數點后面一位）
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【題目】下列實驗現象描述正確的是
A. 紅磷在空氣中燃燒，發出黃白色火焰，生成大量五氧化二磷
B. 木炭在氧氣中燃燒，發出白光，生成黑色物質
C. 熄滅蠟燭時會產生一團水霧
D. 硫在氧氣中燃燒，產生明亮的藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體
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【題目】有三份質量相同的氯酸鉀，向甲中加入1g高錳酸鉀，向乙中加入1g二氧化錳，丙中什么也不加。然后同時加熱，則產生氣體最多的和最慢的是
A．甲、丙 B．乙、丙 C．甲、甲 D．乙、丙
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【題目】同學們查閱資料，鎂是一種化學性質非常活潑的金屬，可以在多種氣體中燃燒。同學們用下圖所示裝置分別進行鎂條在二氧化碳和氮氣中燃燒的實驗。B中觀察到鎂冒出淡黃色的煙，并聞到刺激性氣味。同學們對兩個反應進行了探究。
A B
[查閱資料]
①氧化鎂、碳酸鎂均可以和鹽酸反應。
②氮化鎂（Mg3N2），淡黃色固體，無味，遇水產生白色沉淀氫氧化鎂，并產生有刺激
性氣味的氨氣（NH3）。
實驗1探究A中生成黑色固體和白煙的成分。
[猜想與假設]1、黑色固體是炭。
2、白煙可能是MgO 、MgCO3或
[進行實驗]
實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
①取A中生成的固體于試管中，加入適量稀鹽酸 | 白色固體消失，無氣泡生成。 | 。 |
②將①反應后的剩余物過濾，將濾渣洗滌干燥后在盛有氧氣的集氣瓶中點燃，熄滅后，向瓶中倒入澄清石灰水 | 黑色固體燃燒，發白光，放熱，澄清石灰水變渾濁。 | 黑色固體是炭。 寫出該實驗中澄清石灰水發生反應的化學方程式 。 |
實驗2 探究B中聞到刺激性氣味的原因。
同學們根據查閱的資料分析，鎂條在氮氣中燃燒聞到刺激性氣味的原因與集氣瓶中的水有關。請你在已有實驗的基礎上，設計一個實驗方案證明同學們的猜想正確。
。
[反思與評價]
通過探究，同學們對燃燒和滅火有了新的認識 。
【實際應用定量分析】
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【題目】鋁合金的生產與銷售是金屬制品工業一條重要的產業鏈，為測定某種鋁銅合金中鋁的質量分數，探究小組進行了如下實驗：
實驗編號 | 鋁銅合金的質量(g) | 加入稀硫酸的質量(g) | 生成H2的質量(g) |
實驗1 | 30 | 392 | 2 |
實驗2 | 30 | 588 | 3 |
實驗3 | 30 | 600 | 3 |
（1）所用稀硫酸溶質的質量分數為_______。
（2）該鋁銅合金中鋁的質量分數是多少？（要求寫出解答過程）
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【題目】某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動。以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格(包括表中空格)。
【演示實驗】將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中。
【學生板演】該反應的化學方程式 。
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現象，同學們產生了疑問：反應后的溶液中溶質是什么?
【假設猜想】針對疑問，大家紛紛提出猜想。甲組同學的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙組同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的。不合理的猜想是 。
【實驗探究】
（1）丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，則甲組猜想中的 不正確 。
（2）為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，進行如下三個方案的探究。
【得出結論】通過探究，全班同學一致確定__________是正確的。
【評價反思】老師指出【實驗探究】（2）中存在兩處明顯錯誤；只有一個方案和操作都正確，
請寫出該方案中反應的化學方程式： 。
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【題目】城市生活垃圾的處理是世界性難題，某垃圾處理廠對生活垃圾進行處理與綜合利用的部分流程如下：
資料1：垃圾焚燒產生的煙氣中含有SO2、HCl等有害氣體
資料2：+2價的鐵元素容易被空氣中的氧氣氧化；
單質鐵能與硫酸鐵反應Fe+Fe2(SO4)3═3FeSO4
資料3：SO2與CO2的化學性質相似
資料4：石灰漿的主要成分是氫氧化鈣
回答下列問題：
（1）吸收步驟中，石灰漿的作用是 ；
（2）除資料2外，溶解步驟中發生反應的化學方程式為 ； ；
（3）將所得硫酸亞鐵溶液在氮氣環境中加熱蒸發濃縮、冷卻結晶等操作，得到硫酸亞鐵晶體，其中氮氣的作用是 ；
（4）請你就如何處理我們日常生活垃圾提一條建議 。
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