Question

【題目】某興趣小組同學通過實驗測定泰山大理石中碳酸鈣的含量。將一定量的大理石放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應，生成的氣體質量如圖所示，計算：

(1)生成的二氧化碳的質量_____g。

(2)A點時，溶液中的溶質有_____。

(3)稀鹽酸中溶質的質量分數____( 寫出計算過程)。

(4)B點時，溶液中生成物的質量是_____g。

Answer 1

【答案】4.4 氯化鈣 7.3% 11.1

【解析】

（1）生成的二氧化碳的質量是4.4g。

故填：4.4。

（2）A點時，溶液中的溶質有碳酸鈣和稀鹽酸反應生成的氯化鈣。

故填：氯化鈣。

（3）設100g稀鹽酸中溶質的質量為x，反應生成氯化鈣質量為y，

x＝7.3g，y＝11.1g，

稀鹽酸中溶質的質量分數為：×100%＝7.3%，

答：稀鹽酸中溶質的質量分數是7.3%。

（4）B點時，溶液中生成物氯化鈣的質量是11.1g，

故填：11.1。