Question

（3分）向某鐵粉樣品中，加入溶質質量分數為10%的硫酸銅溶液160 g，恰好完全反應，樣品中雜質不溶于水也不與硫酸銅反應。請結合下圖提供的數據計算。

（1）a的數值。
（2）向不飽和濾液中加入40.8 g水，求所得溶液中溶質的質量分數.

Answer 1

【解】設：樣品中鐵的質量為x，生成銅的質量為y，生成硫酸亞鐵的質量為z[
Fe  +  CuSO₄  =  FeSO₄ + Cu
56      160       152    64
x    160g×10%    z      y
x = 5.6g    y = 6.4g    z = 15.2g    ···························1 分
（1）a =" 5.6g" +（6.8g – 6.4g）= 6g       ····························1 分
（2）5.6g + 160g – 6.4g + 40.8g = 200g
15.2g / 200g  × 100%  = 7.6%      ···························1 分
答：（1）a的數值為6.
（2）所得溶液中溶質的質量分數為7.6%

試題分析：發生的反應為Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu，已知硫酸銅的質量為160g×10%=16g；結合化學方程式求出樣品中鐵的質量，生成銅的質量和生成硫酸亞鐵的質量；再結合題意及溶質質量分數的計算公式，即可求得.