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工業上以CaO和HNO₃為原料制備Ca（NO₃）₂?6H₂O晶體．為確保制備過程中既不補充水，也無多余的水，所用硝酸的溶質質量分數約為

A．41.2%

B． 53.8%

C．58.3%

D．70.0%

試題分析：工業上以CaO和HNO₃為原料制備Ca（NO₃）₂?6H₂O晶體．為確保制備過程中既不補充水分，也無多余的水分，也就是硝酸溶液中的水全部參與化學反應生成Ca（NO₃）₂?6H₂O晶體，反應方程式為CaO+2HNO₃+5H₂O═Ca（NO₃）₂?6H₂O
設硝酸的質量為126g，則：
CaO+2HNO₃+5H₂O═Ca（NO₃）₂?6H₂O
126 90
126g 90g
所以硝酸溶液中溶質的質量分數是：126g／（126g+90g）×100%=58.3%，故選C。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

實驗室有一瓶硫酸廢液，老師請小紅同學設計方案測定該廢液中硫酸的質量分數．小紅同學先取一純凈小燒杯，稱其質量為18.2g，然后往其中倒入少量硫酸廢液后稱量，總質量為33.2g，之后，將一枚質量為10.8g的鐵釘（已用砂紙砂去鐵銹）放入該小燒杯中反應，待鐵釘表面不再有氣泡產生后，再次稱量，總質量為43.9g．請回答下列問題：
（1）反應中產生的氣體的質量是。
（2）計算該廢液中硫酸的質量分數（寫出計算過程，計算結果保留一位小數）．
（3）如果鐵釘的鐵銹未除凈，對（2）計算結果的影響是（選填“偏大”、“偏小”、“無影響”），原因是。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）
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（1）反應完全后產生氫氣的質量是多少？
（2）鋅銅合金中銅的質量是多少？
（3）反應完全后溶液中溶質的質量分數是多少？

	空燒杯	加入硫酸后	加入合金后 5分鐘	加入合金后 10分鐘	加入合金后 30分鐘
讀數（g）	21．3	169．7	184．6	184．3	184．3

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（3分）氫氣是最清潔的燃料，計算200 g氫氣完全燃燒生成水的質量。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（5分）超市賣的純堿產品中往往會含有少量的氯化鈉，為了測定其組成，某校化學興趣小組的同學對其進行了如下實驗：
（1）用試管取適量樣品，先向其中加入過量稀硝酸，再滴入適量硝酸銀溶液，若觀察到，則證明該樣品中含有氯化鈉。
（2）為測定該產品中碳酸鈉的含量，進行如下定量實驗：

①根據質量守恒定律，該實驗所得無色氣體的質量是。
②計算該6g純堿樣品中碳酸鈉的質量，請寫出計算過程。(計算結果精確至O．lg)

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）取含Na₂CO₃和NaCl的樣品34g放在燒杯中并加入稀鹽酸146g，恰好完全反應，此時，燒杯內溶液的總質量為175.6g。
計算：反應后所得溶液的溶質質量分數。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）向某鐵粉樣品中，加入溶質質量分數為10%的硫酸銅溶液160 g，恰好完全反應，樣品中雜質不溶于水也不與硫酸銅反應。請結合下圖提供的數據計算。

（1）a的數值。
（2）向不飽和濾液中加入40.8 g水，求所得溶液中溶質的質量分數.

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某同學為了檢驗家里購買的硫酸銨化肥是否合格，他稱取27．5 g化肥樣品與足量濃燒堿溶液加熱，產生的氨氣用100．0g廢硫酸吸收。測得吸收氨氣的溶液總質量m與反應時間t的變化如下圖所示。所涉及的反應為：

(NH₄)₂SO₄+2NaOH

Na₂SO₄+2H₂O+2NH₃↑； 2NH₃+H₂SO₄=(NH₄)₂SO₄。
請計算：
（1）完全反應后產生氨氣      g。
（2）該化肥的含氮量為        （精確到0．1%），則這種化肥屬于          (填：“合格”或“不合格”。合格硫酸銨含氮量為20%以上)產品。
（3）請計算廢硫酸中硫酸的質量分數（寫出計算過程）。
（4）若實驗過程中氨氣被完全吸收，但該實驗測得硫酸銨化肥的含氮量高于實際值，其原因是                                            。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

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