Question

(6分)為測定Cu一Zn合金的組成，小華同學利用該合金粉末與稀硫酸反應，進行了三次實驗，所得相關實驗數據記錄如下：

	第一次	第二次	第三次
所取合金的質量/g	1O	10	20
加入硫酸的質量/g	50	80	50
生成氫氣的質量/g	0．2	0．2	0．2

請計算：
（1）從上表數據分析，當所取合金與所用稀硫酸的質量比為            時，表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應；  
（2）該合金中鋅的質量為多少克?(計算結果保留一位小數)
（3）所用合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數為多少?(計算結果精確到0．1％)

Answer 1

（1）1：5       （2）6．5        （3）28．6%

試題分析：此題是數據型分析處理題，解答這種題型的關鍵是把各組數據去分析、去對比，然后找出對解題有幫助的一種數據，根據表中第一次和第二次數據對比，固定合金質量10g，增加硫酸質量，可生成的氫氣質量不變，所以可斷定當加入50g硫酸時，合金中的鋅就反應完全了，再根據表中第一次和第三次數據對比，固定硫酸質量10g，增加合金質量，可生成的氫氣質量不變，所以可斷定當所取合金質量為10g時，50g溶液中硫酸就反應完全了，這樣結合這兩組數據的對比，即10g合金中的鋅與50g硫酸恰好完全反應，（1）當所取合金與所用稀硫酸的質量比為1：5時，表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應
（2）根據化學反應^－Zn + H₂SO₄ ="==" ZnSO₄ + H₂↑中氫氣與鋅的質量關系，即可求出鋅的質量，也可根據氫氣與硫酸鋅的質量關系，求出完全反應后所得溶液中溶質硫酸鋅的質量，再根據溶質的質量分數的表達式，可以算出所得溶液中硫酸鋅溶質的質量分數
解：設解：設合金中鋅的質量x,為生成硫酸鋅的質量為y
Zn + H₂SO₄ ="===" ZnSO₄ + H₂↑                     
65              161   2
x                y   0．2 g
（2）   65：2=x：0．2g     ∴ x = 6．5 g           
161：2=y：0．2g     y = 16．1 g           
（3）所得溶液中硫酸鋅的質量分數：  × 100% = 28．6%