Question

【題目】為探究雙氧水濃度、溫度、是否有催化劑等因素對雙氧水分解產生氧氣速率的影響某研究小組設計下表中的實驗，并記錄了相關數據。

實驗序號	雙氧水的濃度	雙氧水體積（mL）	溫度（℃）	MnO2用量（g）	產生125mL氧氣所需時間（s）
①	5%	20	20	0.2	11
②	30%	20	20	0.2	2
③	30%	20	40	0	148
④	30%	20	90	0	82
⑤					﹣﹣

（1）通過實驗①和②對比，可以得出雙氧水濃度對反應速率影響的結論是_____。

（2）通過實驗_____（填實驗序號，下同）和_____對比可知，反應的速率與溫度有關。

（3）上述實驗最適于實驗室獲得氧氣的是_____，反應的化學方程式為_____。

（4）只有以上實驗_____（填“能”或“不能”）得出關于催化劑的使用對反應速率影響的結論嗎？如果能，寫出對比實驗的序號（填在橫線上）：如果不能，請再設計一組實驗進行驗證（填在表格“實驗⑤”中）_____。

Answer 1

【答案】雙氧水的濃度越大，反應速率越快 ③ ④ ① 2H2O22H2O+O2↑ 不能 雙氧水的濃度為5%；雙氧水體積為20mL；溫度為20℃；二氧化錳的質量為0

【解析】

（1）實驗①和②中，除了雙氧水的濃度不同以外，其他因素均相同，由實驗數據可知，雙氧水的濃度越大，產生相同體積氧氣所需時間越短，即反應速率越快；所以通過實驗①和②對比，可以得出雙氧水濃度對反應速率影響的結論是雙氧水的濃度越大，反應速率越快；故填：雙氧水的濃度越大，反應速率越快；

（2）實驗③與實驗④中，除溫度不同以外，其他因素完全相同，這是探究溫度對反應速率的影響；故填：③ ；④ ；

（3）由實驗數據可知，上述實驗最適于實驗室獲得氧氣的是①，這種條件下反應進行的快慢適中，便于操作與收集；過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解為水和氧氣；故填：① ；；

（4）對比實驗必須控制變量唯一性，只有以上實驗不能得出關于催化劑的使用對反應速率影響。可設計一組實驗⑤ ：雙氧水的濃度為5%；雙氧水體積為20mL；溫度為20℃；二氧化錳的質量為0。將實驗①與實驗⑤進行對比即可得出催化劑的使用對反應速率影響；故填：不能；雙氧水的濃度為5%；雙氧水體積為20mL；溫度為20℃；二氧化錳的質量為0。