【題目】取一定質量的CaCO3固體高溫加熱一段時間后，冷卻，測得剩余固體的質量為8.0g，其中，鈣元素質量分數為50.0%．下列判斷正確的是（ ）
A. 生成2.0gCO2氣體
B. 原來CaCO3的質量為14.5g
C. 剩余8.0g固體為純凈物
D. 剩余8.0g固體中加入稀鹽酸無明顯現象
【答案】A
【解析】
根據碳酸鈣分解的化學方程式：
，結合質量守恒定律可以知道，在反應前后鈣元素的質量相等，所以反應后剩余物質中鈣元素的質量即為反應前碳酸鈣中鈣元素的質量，可以據此結合化學方程式進行解答。
根據題意可以知道鈣元素的質量為：8.0g×50.0%＝4.0g，碳酸鈣中鈣元素的質量分數=
=40%，所以反應前碳酸鈣的質量為：
＝10.0g，
根據質量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質量為：10.0g﹣8.0g＝2.0g；
設生成氧化鈣的質量為x，消耗碳酸鈣的質量為y
解得：x＝2.55g；y＝4.55g
A、根據質量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質量為：10.0g﹣8.0g＝2.0g；選項A正確；
B、根據上述分析可以知道原來碳酸鈣的質量為10g，選項B錯誤；
C、根據計算可以知道生成氧化鈣的質量為2.55g，剩余8.0g固體為氧化鈣和碳酸鈣的混合物，不是純凈物，選項C錯誤；
D、根據計算可以知道剩余的碳酸鈣的質量為10.0g﹣4.55g＝5.45g，加入稀鹽酸會產生氣泡，選項 D錯誤。故選A。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C三種物質的溶解度曲線如圖。請回答下列問題。
（1）t1℃時，A物質的溶解度是_____g。
（2）保持溫度不變將B的不飽和溶液轉化為飽和溶液，可采用的一種方法是_____。
（3）將t2℃時等質量A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液中溶劑質量最少的是_____。
（4）t1℃時將A、B、C三種物質各5g分別加入20g水中充分溶解，所得溶液質量的大小關系為_____。
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【題目】如圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應時，溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線。
（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時，溶液的pH_____7（填“大于”或“小于”或“等于”）。
（2）根據曲線判斷，該反應是將_____（填“氫氧化鈉溶液”或“鹽酸”，下同）滴入_____中，理由是_____。
（3）當滴入溶液的體積為5mL時，所得溶液中的溶質為_____（寫化學式），若在此溶液中滴入石蕊試液，溶液顯_____色。
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【題目】根據下列粒子的結構示意圖，回答問題：
（1）寫出表示離子的符號有 ___________。（填字母，下同）；
（2）屬于同種元素的是_______；
（3）具有相對穩定結構的是_______；
（4）屬于金屬元素原子的是_______。
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【題目】康泰克等以前治療感冒的常用藥，因含PPA（苯丙醇胺）對人體有較大副作用而被禁用，PPA的化學式為C9H13NO．求：
（1）C9H13NO的相對分子質量_____
（2）C9H13NO中各元素的質量比_____
（3）C9H13NO中氧元素的質量分數_____
（4）在100g C9H13NO中氧元素的質量．_____．
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【題目】在“宏觀一微觀”之間建立聯系，是學習化學必備的思維方式，如圖是某反應的微觀示意圖，下列說法正確的是
A. 參加反應的甲、乙的質量比為15: 56
B. 反應生成丙、丁分子個數比為3: 1
C. 該反應中乙、丙、丁都是氧化物
D. 該反應前后氧元素的化合價不變
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【題目】下列框圖中的物質均為初中化學常見的物質，其中A是某建筑材料的主要成分，B屬于氧化物，下圖是它們之間的相互轉化關系。回答：
（1）寫物質的化學式：A_____；E_____。
（2）得到F溶液的操作I的名稱為_____。
（3）寫出B→G的化學方程式_____。
（4）若K是藍色沉淀，反應②的化學方程式為 _____。
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【題目】為減少污染并變廢為寶，某化學小組在實驗室探究工業廢水的綜合利用，設計了以下流程圖并完成了回收銅和硫酸鋅的實驗。
（1）X的成分為_____；操作Ⅰ需用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_____。
（2）加入Ｂ時反應的化學方程式為_____。
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【題目】青少年正處于生長發育時期，每天需要攝取足量的蛋白質，蛋白質的代謝產物主要是尿素[CO（NH2）2]。若從食物中攝取的蛋白質經體內新陳代謝后完全轉化為尿素排出體外，每人每天相當于排尿素30g。
⑴30 g尿素中含氮元素多少克？
⑵已知蛋白質中氮元素的平均質量分數為16%，則每人每天至少應從食物里攝取的蛋白質為多少克？
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