【題目】為減少污染并變廢為寶，某化學小組在實驗室探究工業廢水的綜合利用，設計了以下流程圖并完成了回收銅和硫酸鋅的實驗。
（1）X的成分為_____；操作Ⅰ需用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_____。
（2）加入Ｂ時反應的化學方程式為_____。
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【題目】廢鐵屑的主要成份是鐵，同時還有少量鐵銹（主要成分是Fe2O3）等雜質，動物飼料硫酸亞鐵的生產工藝之一如下圖所示：
（1）實驗室欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g/ml）配制200g20%的稀硫酸，有以下實驗步驟：a．量取；b．計算；c．稀釋；d．裝瓶貼標簽。正確的順序是__（填字母），若用量筒量取濃硫酸時俯視讀數，其它操作正確，則所得溶液的質量分數___20%（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）在反應器中發生的化學反應①Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O；② Fe2(SO4)3 + Fe = 3FeSO4 ；③______。反應器所在的廠房要嚴禁煙火、加強通風的原因是________。
（3）溶液A中的溶質是______（填化學式）。
（4）操作Ⅰ的名稱是_____，完成操作Ⅰ的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯和________，玻璃棒的作用_______。
（5）經過操作Ⅱ：____、降溫結晶、過濾、冰水洗滌、低溫干燥可得硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O），用低溫干燥說明硫酸亞鐵晶體可能具有的性質是____。
（6）將無水硫酸亞鐵（FeSO4）隔絕空氣加強熱，生成Fe2O3 和SO2、SO3兩種氣體，試寫出該反應的化學方程式________。
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【題目】取一定質量的CaCO3固體高溫加熱一段時間后，冷卻，測得剩余固體的質量為8.0g，其中，鈣元素質量分數為50.0%．下列判斷正確的是（ ）
A. 生成2.0gCO2氣體
B. 原來CaCO3的質量為14.5g
C. 剩余8.0g固體為純凈物
D. 剩余8.0g固體中加入稀鹽酸無明顯現象
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【題目】實驗裝置的設計和組裝是一個改進的過程，請觀察下列裝置并回答相關問題．
（1）A裝置中發生反應的化學方程式是_____．
（2）根據A裝置的適用條件改進后得到B裝置，其中儀器c的名稱是_____．
（3）從上述裝置中選出一種用于收集氫氣，對應的編號是_____．
（4）E裝置從a、b中某一個接口進氣，可以代替C、D裝置收集氣體，并且可以減少氣體向空氣中的逸出．現用A、E裝置來制取并收集氧氣，連接A裝置的應是_____口（選填“a”或“b”）．
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【題目】如圖所示，打開止水夾，將液體A滴入試管②中與固體B接 觸。若試管①中的導管口沒有氣泡產生，則液體A和固體B的組合可能是下列中的（ ）
A. 稀鹽酸和鐵B. 水和生石灰
C. 水和氫氧化鈉D. 水和氯化鈉
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【題目】根據下圖實驗示意圖回答問題：
（1）實驗A中區分軟水和硬水要加入的試劑是：____________。
（2）由實驗B得出氫氣具有的化學性質：_____________________。
（3）寫出反應C的文字表達式：__________________，瓶中的水的作用是_________。
（4）實驗D中燃燒匙中所盛藥品為紅磷，由該實驗可得到的結論是____________。若發現進入集氣瓶中水的體積小于原瓶中空氣體積的1/5，可能的原因是_______（寫一條即可）。
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【題目】按要求寫出下列反應的化學方程式．
（1）高溫下用碳還原氧化銅： ．
（2）金屬鎂著火不能用CO2滅火，因為鎂能在CO2中燃燒生成碳和氧化鎂．該反應的化學方程式為： ．
（3）用“
”表示氫原子，“
”表示氧原子，則下圖所示的化學反應方程式為： ，反應基本類型是： ．
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【題目】下列圖象能正確反映其對應變化關系的是（ ）
A. 
用等質量、等濃度的過氧化氫溶液
B. 
向一定量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液
C. 
加熱一定量的高錳酸鉀
D. 
向一定量的二氧化錳中加入過氧化氫液
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【題目】一個密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發生化學反應，測得數據見下表。下列說法中正確的是（______）
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
反應前的質量/g | 8 | 35 | 5 | 8 |
反應后的質量/g | 2 | X | 5 | 42 |
A． X=7 B． 在該反應中，甲、乙、丁的化學計量數之比為3:14:17
C．在該反應中，丙物質一定是催化劑 D．該反應的基本反應類型是______
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