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（6分）為了測定某品牌小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質量分數，興趣小組進行了如下圖所示的實驗（假設該樣品中只含有氯化鈉一種雜質）。
請計算：
生成CO₂氣體的質量；
樣品中碳酸氫鈉的質量分數。

(1)4．4g;(2)84%

試題分析：解：⑴根據質量守恒定律知生成的二氧化碳的質量為：10g+100g+100g-205．6g=4．4g
⑵設碳酸氫鈉的質量為x
NaHCO₃+HCl

NaCl+H₂O+CO₂↑
84                     44
X                      4．4g

X=8．4g

答：生成的二氧化碳的質量為4．4g，碳酸氫鈉的質量分數為84g

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）金屬過氧化物等可作宇宙飛船或潛水艇中的氧氣再生劑，如：過氧化鈉（Na₂O₂）在常溫下能與人呼出的二氧化碳反應生成氧氣，化學方程式為：2Na₂O₂＋2CO₂===2Na₂CO₃＋O₂↑。為了驗證該反應中氧氣的產生，某興趣小組的同學設計了如圖所示的實驗。

（1）A裝置中所發生反應的化學方程式為        ；實驗室確定氣體發生裝置時應考慮的因素是        ；檢查A裝置的氣密性的方法是：將A裝置中導氣管上的膠皮管用彈簧夾夾住，往長頸漏斗中注入水至液面高出漏斗頸的下端管口，若能觀察到       現象，即可證明裝置不漏氣。
（2）表明二氧化碳沒有被過氧化鈉完全吸收的現象是         。
（3）用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗氧氣是否收集滿，這是利用了氧氣性質中的          ；
（4）如果用脫脂棉包裹一定量的Na₂O₂固體，然后向其中通入CO₂，脫脂棉很快就燃燒此現象說明該反應為           反應（填“吸熱”或“放熱”）；
（5）常溫下水也能與Na₂O₂反應生成氧氣和氫氧化鈉，該反應的化學方程式為2Na₂O₂＋2H₂O===4NaOH＋O₂↑，若要檢驗干燥的二氧化碳能否與過氧化鈉反應生成氧氣，對以上實驗裝置的改進為
（6）實驗室中的過氧化鈉如果保存不當，容易與空氣中的CO₂和水蒸汽發生反應變質。今稱取10g過氧化鈉樣品(雜質不參加反應)放人燒杯中，向其中加入10g水，二者完全反應后。稱量燒杯中剩余物質的總質量為18.4g(不包括燒杯的質量，且氣體的溶解忽略不計)。試計算過氧化鈉樣品中雜質的質量分數（要寫出計算過程）。（3分）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

質量法是化學實驗中測定物質組成時常用的一種方法。現有11 g氣體，經測含碳元素3g，其余都是氧元素。下列有關說法正確的是

A．氣體可能是CO₂和O₂的混合物

B．氣體可能是CO和CO₂的混合物

C．氣體組成有4種情況

D．若氣體由三物質組成，則三物質質量比可能是7:3:4

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(5分)某石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取用4 g石灰石樣品，把20 g稀鹽酸分4次加入樣品中(樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應，也不溶于水)，充分反應后經過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數據如下表：

次數	第一次	第二次	第三次	第四次
稀鹽酸的用量	5 g	5 g	5g	5g
剩余固體的質量	3 g	2 g	1 g	1 g

（1）寫出反應的化學方程式___________________________________________________；
（2）列出4 g石灰石完全反應生成的二氧化碳質量(x)的比例式_________________；
（3）該稀鹽酸的溶質質量分數為___________；
（4）向第二次反應結束后的溶液中加入8．88 g水，所得不飽和溶液的溶質質量分數為___________；
（5）若要配制20 g上述稀鹽酸需要36．5％的濃鹽酸和水的質量比為________________。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（（7分）某純堿樣品中混有少量的氯化鈉，為了測定該樣品中碳酸鈉的質量分數，小明同學準確稱取 12.0g樣品，做了如下實驗：

請回答下列問題：
（1）操作X用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必需有。
（2）濾液 C中的溶質是，若向濾液 C中滴加稀鹽酸，寫出過程中發生的一個中和反應的化學方程式。
（3）若將濾渣B洗滌烘干后，稱量其質量為 10.0g , 計算純堿樣品中的 Na₂CO₃的質量分數是多少？（結果保留一位小數，要求寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（9分）醫用二水合氯化鈣可用于補鈣、抗過敏和消炎等，以某碳酸鈣樣品（其中含少量Al³⁺、Fe³⁺等雜質）生產醫用二水合氯化鈣的工藝流程為：（已知二水合氯化鈣在溫度超過160°C時分解為氯化鈣和水）

已知：查閱資料得知氫氧化物沉淀及溶解時的pH為：

氫氧化物	Fe(OH)₃	Al(OH)₃
開始沉淀時的pH	2.3	4.0	開始溶解：7.8
完全沉淀時的pH	3.7	5.2	完全溶解：10.8

（1）在實驗室進行溶解時玻璃棒的作用是                         ，過濾時用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、          。
（2）除雜操作是加入稍過量的氫氧化鈣，調節溶液的pH使Al³⁺、Fe³⁺全部轉化為沉淀，此時應該控制溶液的的pH（X）范圍是                 ；濾渣A的主要成分的化學式為                       。
（3）酸化時加鹽酸的主要目的為了                                            。
（4）蒸發結晶時，必須控制溫度低于160℃的原因是                            。
（5）若所用碳酸鈣樣品12.5Kg，最后所得的產物中含氯化鈣11.1Kg，則樣品中碳酸鈣的質量分數最大為多少？（寫出計算過程，3分）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

小麗將鐵粉和銅粉組成的7g混合物放入盛有121.6g稀鹽酸的燒杯中，剛好完全反應后，燒杯內物質的總質量為128.4g。我能計算：
（1）原混合物中鐵粉的質量；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(4分)某校化學興趣小組的同學為了制取氫氧化鎂，他們取9.5g氯化鎂固體全部溶解在40.5g水中制成不飽和溶液，然后向其中加入55.8g某溶質質量分數的氫氧化鈉溶液恰好完全反應。請計算：
(1)制得的氫氧化鎂的質量。
(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（9分）某硫酸廠廢水中含有少量硫酸．排放前，技術員小張先對廢水中硫酸的含量進行檢測。
（1）配制溶液：
欲配制溶質質量分數為4%的NaOH溶液100g，需要NaOH固體 g，水 ml
（水的密度為1 g/CI113）；
（2）檢測分析：
取廢水樣品98g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反應時，消耗4%的NaOH
溶液20g（假設廢水中其它成分均不和NaOH反應）。試計算廢水中硫酸的質量分數
（寫出計算過程）。

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