【題目】空氣是一種寶貴資源，下列有關空氣的說法正確的是（ ）
A. 空氣中含量最多的是氧元素
B. 空氣由氧氣和氮氣組成，其中氧氣的質量約占空氣質量的
C. 空氣質量報告中所列的空氣質量級別數目越大，空氣質量越好
D. 空氣中分離出的氮氣化學性質不活潑，可作食品保鮮的保護氣
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】為測定空氣里氧氣的含量，甲、乙、三個同學用如圖所示的裝置分別進行了實驗探究．
（1）甲同學：點燃紅磷立即伸入瓶中并塞上瓶塞．待紅磷燃燒停止并冷卻后，打開止水夾，觀察到集氣瓶中吸入水得體積約占集氣瓶容積的 ．
（2）乙同學：用碳替代紅磷，完成上述實驗，發現集氣瓶內并沒有吸入水，其原因是 ．
（3）丙同學：向集氣瓶中加入少量的 溶液，然后完成乙同學的實驗，得到了與甲同學相同的實驗結果．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】閱讀下面的短文，運用所學知識，完成以下內容：
①氮氣是沒有顏色的氣體； ②氮氣是沒有氣味的氣體； ③氮氣的密度比空氣稍小； ④一定條件下氮氣能與氧氣反應產生有毒的二氧化氮； ⑤氮氣難溶于水； ⑥在一定條件下，氮氣可與氫氣發生化合反應生成氨氣； ⑦氮氣可用于生成化肥
（1）其中屬于氮氣物理性質的是（填番號）_________________；屬于氮氣化學性質的是（填番號）__________________；屬于氮氣用途的是（填番號）_______________
（2）寫出一個氮氣發生反應的文字表達式____________________________________
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【題目】硼纖維---含硼的纖維具有較好的耐熱性和彈性，不與氯氣、水反應，可與某些金屬制成新型材料。在1200℃～1300℃時，氯化硼（BCl3）蒸氣與干燥、純凈的氫氣反應可制得硼和氯化氫。下列說法不正確的是
A. 含硼纖維的新型材料可能具有耐熱性
B. 該反應中的反應物和生成物只有兩種物質為氣態
C. 氯化硼可能與水反應
D. 該反應表達式是： 氯化硼 + 氫氣
硼 + 氯化氫
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【題目】如圖是測定空氣中氧氣含量的實驗裝置，錐形瓶內空氣體積為100mL，注射器內水的體積為25mL，該裝置氣密性良好，將錐形瓶放入熱水中片刻引燃白磷，白磷燃燒生成五氧化二磷，下列說法正確的是（____）
A. 裝置的氣密性對實驗結果無影響
B. 實驗過程中氣球始終變癟
C. 燃燒結束后立即打開彈簧夾
D. 實驗結束后，注射器中還剩約5mL水
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【題目】一些粒子的結構都可用如圖所示結構示意圖來表示，且
，請回答下列問題：
若
時對應的元素為
，則的元素符號為________．
當上述示意圖表示的粒子均具有穩定的電子層結構時：
①若某粒子帶一個單位正電荷，則該粒子的化學符號為________．
②若某粒子帶兩個單位負電荷，它所對應的元素與碳元素形成的在自然界中常見化合物是________．
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【題目】以下是甲、乙兩同學對有關鎂與鹽酸反應的系列研究．
研究一：鎂與鹽酸反應過程中的能量變化以及反應速率的變化：
反應中試管外壁發燙，說明鎂與稀鹽酸反應是________反應（填“吸熱”或“放熱”）．
實驗測得鎂片產生氣體的速率
與時間
的關系如圖
所示，則
時間內反應速率逐漸加快的主要原因是________．
研究二：反應后所得溶液的酸堿性探究：
甲同學反應后用
試紙測定試管中溶液的酸堿性，發現小于
，說明甲同學所得溶液呈________性（選填“酸”“堿”或“中”）．
甲同學：猜想
：稀鹽酸過量，使溶液小于；猜想
：氯化鎂溶液小于．為驗證猜想，甲同學需測定________溶液的酸堿性，實驗表明該溶液顯弱酸性．
乙同學重復甲同學實驗時，發現反應后所得試管中溶液大于．發現實驗與甲同學實驗不同的是，反應后的試管中鎂條有剩余．乙同學猜想可能是鎂與熱水反應生成了堿性物質．乙同學為驗證猜想，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條，觀察到溶液很快變為紅色，同時還觀察到鎂條表面有氣體生成，收集并點燃該氣體，發現能燃燒，請根據實驗現象寫出鎂與水反應的化學反應方程式________．
金屬氯化物溶液值大小與金屬的活動性有關，如氯化鈉溶液顯中性，氯化鎂溶液顯弱酸性，則氯化鉀溶液顯________性．
活潑金屬能與水在一定條件下反應．實驗發現鈉與冷水劇烈反應，產生大量的氣體．由此可見金屬與水反應與金屬的活動性順序________（填“有關”或“無關”）．
研究三：金屬活動性強弱與原子結構的關系：
如圖
為鎂原子、鈣原子和鋇原子結構示意圖．已知其中
的活動性最強，據此推測，金屬的活動性除與原子的最外層電子數有關，還與________有關．
研究四：確定鎂條的成分：
稱取
表面被氧化的鎂條，放入
稀鹽酸中恰好完全反應，生成氣體
．求：
此鎂條中金屬鎂的質量．________（寫出計算過程）
反應后所得溶液中溶質的質量分數________．（計算結果保留一位小數）
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【題目】某課外小組的同學將玻璃罩內充滿純凈的二氧化碳氣體，如圖A所示，在光照充足的條件下，經過一段時間后，該小組同學用注射器從a處抽取氣體，測定玻璃罩內氣體的成分及其含量。
（查閱資料）
①植物通過光合作用吸收二氧化碳氣體，放出氧氣。
②氫氧化鈉（NaOH）和氫氧化鈣性質相似，其水溶液也能和二氧化碳發生反應，且沒有沉淀和氣體物質生成。
（實驗一）檢驗玻璃罩內是否含有二氧化碳氣體？
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
抽取適量氣體，注入________中 | ____________ | 玻璃罩內含有二氧化碳 |
將上述表格中的實驗步驟和現象補充完整。
（實驗二）采用兩種方法測定玻璃罩內氣體中氧氣的含量．
方法1：用如圖B所示的裝置測量氣體中氧氣的含量．
（1）實驗前要對該裝置的氣密性進行檢查，小明設計了一種方法，請你幫助他完成：打開止水夾，把導管末端浸沒在水中，_____________，則裝置氣密性良好；
（2）將抽取出的氣體用排水法收集到150mL的集氣瓶中，關閉止水夾，點燃紅磷；
（3）待裝置冷卻到室溫后，打開止水夾，燒杯中的液體進入集氣瓶中，體積約為125mL．該方法所測得氧氣占氣體總體積的__________%．
方法2：用如圖C所示的裝置測量氣體中氧氣的含量．
（1）抽取150mL的氣體，緩緩地從b處通入裝置中；
（2）實驗結束后，c處氣體的化學式為__________，集氣瓶中排出液體的體積約為75mL．該方法所測得氧氣約占氣體總體積的__________%．
（實驗反思）通過對比，該小組同學發現，兩種方法所得實驗結果差距較大，其中實驗結果更準確的是__________（填寫“方法1”或“方法2”），另一實驗方法中不合理的實驗操作是__________．（友情提示：請注明是哪種方法）。
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【題目】研究和控制化學反應條件有重要意義。
(1)同學們想探究雙氧水的溶質質量分數對反應速率的影響。在其他條件相同的情況下進行了三次實驗，記錄各收集一瓶相同體積氧氣所需要的時間。
實驗 | 30%雙氧水的質量(g) | 加入的水的體積(mL) | 二氧化錳質量(g) | 收集時間(s) |
1 | 10 | 40 | 5 | 200 |
2 | 20 | 30 | 5 | 100 |
3 | 30 | 20 | 67 |
①取用二氧化錳的儀器是____________(選填編號)。
②寫出上述反應的文字(或符號)表達式__________。
③實驗3中，加入的二氧化錳質量為___g。
④相同條件下，實驗3產生氧氣的速率最快，說明___________。
(2)同學通過查閱資料得知，雙氧水在70℃以上會較快分解產生氧氣。為了驗證加熱雙氧水也可以產生氧氣，同學們選擇下圖裝置(氣密性良好)進行實驗。實驗中觀察到試管內產生氣泡，但將帶火星的木條放在導管口沒有復燃，可能的原因是_______，同學分析原因后，采用了_______法收集氣體，再檢驗，
證明加熱雙氧水也可產生氧氣。
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