Question

【題目】研究和控制化學反應條件有重要意義。

(1)同學們想探究雙氧水的溶質質量分數對反應速率的影響。在其他條件相同的情況下進行了三次實驗，記錄各收集一瓶相同體積氧氣所需要的時間。

實驗	30%雙氧水的質量(g)	加入的水的體積(mL)	二氧化錳質量(g)	收集時間(s)
1	10	40	5	200
2	20	30	5	100
3	30	20		67

①取用二氧化錳的儀器是____________(選填編號)。

②寫出上述反應的文字(或符號)表達式__________。

③實驗3中，加入的二氧化錳質量為___g。

④相同條件下，實驗3產生氧氣的速率最快，說明___________。

(2)同學通過查閱資料得知，雙氧水在70℃以上會較快分解產生氧氣。為了驗證加熱雙氧水也可以產生氧氣，同學們選擇下圖裝置(氣密性良好)進行實驗。實驗中觀察到試管內產生氣泡，但將帶火星的木條放在導管口沒有復燃，可能的原因是_______，同學分析原因后，采用了_______法收集氣體，再檢驗，

證明加熱雙氧水也可產生氧氣。

Answer 1

【答案】 B 過氧化氫水+氧氣 5 雙氧水濃度越大，反應速率越快 氧氣中混有較多水蒸氣，濃度不夠 排水

【解析】（1）①二氧化錳是固體粉末，取用時要用藥匙，故填：B；

②過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的方程式是：過氧化氫水+氧氣；

③實驗探究雙氧水的溶質質量分數對反應速率的影響，所以在其他條件相同的情況下進行了三次實驗，所以實驗3中，加入的二氧化錳質量為5g；

④通過實驗中的數據可知，在相同的條件下，雙氧水的溶質質量分數越大，反應速率越快；

（2）在加熱雙氧水的過程中一定會有水蒸氣散出，使收集的氧氣不純，所以將帶火星的木條放在導管口沒有復燃；為收集到較純凈的氧氣，可以采用排水法收集。