Question

【題目】化學興趣小組對某工業廢水（含有H2SO4、Na2SO4）中H2SO4的含量進行測定．甲、乙兩同學各提出不同的測定方法，請回答有關問題：
（1）甲同學：取50g廢水于燒杯中，逐漸滴入溶質質量分數為20%的NaOH溶液，反應過程溶液pH變化如圖．

①50g廢水中H2SO4的質量是多少？寫出計算過程．
（2）②當加入30g NaOH溶液時，燒杯中的溶質為 （填化學式）．
（3）乙同學：改用BaCl2溶液代替NaOH溶液測定廢水中的H2SO4的含量，結果可能會 （填“偏高”、“偏低”、“不變”），理由是 ．

Answer 1

【答案】
（1）

設廢水中硫酸的質量為x

H2SO4+	2NaOH═Na2SO4+2H2O
98	80
x	20g×20%

解得：x=4.9g

答：廢水中硫酸的質量為4.9g

（2）Na2SO4、NaOH
（3）偏高；BaCl2溶液也會與廢水中的Na2SO4反應
【解析】解： （2）當加入30g NaOH溶液，溶液的pH值大于7，說明氫氧化鈉溶液過量，所以當加入30g NaOH溶液時，燒杯中的溶質為Na2SO4、NaOH；故填：Na2SO4、NaOH；（3）氯化鋇溶液可以和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀，也可以和硫酸鈉溶液反應生成硫酸鋇沉淀，所以會導致測定結果偏高．
故答案為：偏高；BaCl2溶液也會與廢水中的Na2SO4反應．
（1）硫酸可以和氫氧化鈉發生中和反應，它們恰好完全反應時溶液呈中性，分析圖象可以知道恰好完全反應時消耗氫氧化鈉溶液的質量為20g，可以據此結合反應的化學方程式可以計算出廢水中硫酸的質量；（2）根據當加入30g NaOH溶液，溶液的pH值大于7，說明氫氧化鈉溶液過量進行解答；（3）氯化鋇溶液可以和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀，也可以和硫酸鈉溶液反應生成硫酸鋇沉淀，可以據此進行分析并完成解答．