Question

下列實驗方案設計中，正確的是

A．除去NaCl中少量的Na2CO3雜質，先加入足量稀鹽酸，再蒸發結晶

B．檢驗可燃性氣體中是否含有氫元素，在其燃燒火焰上方罩上干冷的燒杯，觀察有無水霧

C．實驗測定某礦石中碳酸鈣的質量分數，先加入硫酸，再比較反應前后的質量變化

D．實驗室制備干燥、純凈的氫氣，用鋅與濃鹽酸反應，產生的氣體經濃硫酸干燥后收集

Answer 1

AB　
考點：實驗方案設計

解析試題分析：A Na₂CO₃可與鹽酸反應生成氯化鈉和水，通過蒸發結晶可得到純凈的氯化鈉。方案可行。
B可燃性氣體燃燒時火焰上方罩上干冷的燒杯，如有水霧出現，說明原氣體中一定含有氫元素。方案可行。
C硫酸與碳酸鈣反應時生成微溶的硫酸鈣，會影響反應的正常進行，使碳酸鈣無法完全反應。所以無法準確測定碳酸鈣的含量。方案不可行。
D用鋅與濃鹽酸反應，由于濃鹽酸有強揮性，會使收集的氫氣中混有氯化氫氣體而不純。方案不可行。
點評：在設計實驗方案時要注意結合物質的特點。