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【題目】相同質量的C、CO、CH4和CH4O，完全燃燒需要氧氣的量最多的是（）
A.C
B.CO
C.CH4
D.CH4O

【答案】C
【解析】解：假設可燃物的質量為mg．
設mg碳消耗的氧氣為x

C+	O2 CO2
12	32
mg	x

=
x≈2.7mg
設mgCO消耗的氧氣為y

2CO+	O2 2CO2
56	32
mg	y

=
y≈0.57mg
設mgCH4消耗的氧氣為z

CH4+	2O2 2H2O+CO2
16	64
mg	z

=
z=4mg
設mgCH4O消耗的氧氣為a

2CH4O+	3O2 4H2O+2CO2
64	96
mg	a

=
a=1.5mg
可知等質量可燃物消耗氧氣最多的是CH4
故選：C．
【考點精析】認真審題，首先需要了解根據化學反應方程式的計算(各物質間質量比=系數×相對分子質量之比)．

練習冊系列答案

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（2）圖二是20℃時，取10mL10%的NaOH溶液于燒杯中，逐滴加入10%的鹽酸，隨著鹽酸的加入，燒杯中溶液溫度與加入鹽酸體積的變化關系．
①由圖可知中和反應是放熱反應，你的依據為；
②甲同學用氫氧化鈉固體與稀鹽酸反應也能得到相同結論，乙同學認為不嚴密，因為；
（3）圖三是a、b、c三種物質的溶解度曲線．a與c的溶解度相交于P點，據圖回答：
①t1℃時，接近飽和的c物質溶液，在不改變溶液質量的條件下，可用的方法達到飽和狀態；
②將t2℃時，150ga物質的飽和溶液降溫到t1℃時，可以析出ga物質．

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