Question

【題目】數型圖象是研究化學問題的一種常見描述方法，根據下列圖象進行回答：

（1）圖一是用鹽酸和氫氧化鈉進行中和反應時，反應過程中溶液的pH變化曲線．向鹽酸中加入的氫氧化鈉溶液質量為mg時，所得溶液中含有的離子為（填離子符號）；
（2）圖二是20℃時，取10mL10%的NaOH溶液于燒杯中，逐滴加入10%的鹽酸，隨著鹽酸的加入，燒杯中溶液溫度與加入鹽酸體積的變化關系．
①由圖可知中和反應是放熱反應，你的依據為；
②甲同學用氫氧化鈉固體與稀鹽酸反應也能得到相同結論，乙同學認為不嚴密，因為；
（3）圖三是a、b、c三種物質的溶解度曲線．a與c的溶解度相交于P點，據圖回答：
①t1℃時，接近飽和的c物質溶液，在不改變溶液質量的條件下，可用的方法達到飽和狀態；
②將t2℃時，150ga物質的飽和溶液降溫到t1℃時，可以析出ga物質．

Answer 1

【答案】
（1）Na+、Cl﹣、H+
（2）開始隨著反應的進行，溶液溫度逐漸升高；氫氧化鈉固體溶于水放熱
（3）升溫；30
【解析】解：（1）向鹽酸中加入的氫氧化鈉溶液質量為mg時，所得溶液中含有的離子為反應生成的氯化鈉中的鈉離子和氯離子及其過量的稀鹽酸中的氫離子和氯離子．故填：Na+、Cl﹣、H+ ． （2）①由圖可知中和反應是放熱反應，依據是開始隨著反應的進行，溶液溫度逐漸升高．故填：開始隨著反應的進行，溶液溫度逐漸升高．②用氫氧化鈉固體與稀鹽酸反應不能得到相同結論，這是因為氫氧化鈉固體溶于水放熱，無法判斷溶液溫度升高是由于哪種原因導致的．故填：氫氧化鈉固體溶于水放熱．（3）①t1℃時，接近飽和的c物質溶液，在不改變溶液質量的條件下，由于c的溶解度隨著溫度升高而減小，因此可用升溫的方法達到飽和狀態．故填：升溫．②將t2℃時，a的溶解度是50g，150ga物質的飽和溶液中溶質質量是50g，降溫到t1℃時a的溶解度是20g，因此可以析出30ga物質．故填：30．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用固體溶解度曲線及其作用和中和反應及其應用的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大小．3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態（飽和與不飽和）；中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應．