Question

【題目】銅跟濃硫酸的反應原理是Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，某小組同學用如圖所示裝置制取硫酸銅，請回答下列問題．

（1）圖中B裝置用來收集SO2（已知SO2的密度大于CO2的密度），但未將導管畫全，請將B裝置中的導管補畫完整

（2）圖中C裝置的作用是放置氫氧化鈉溶液倒吸入B瓶中，裝置D的作用是 ．

（3）充分反應后，燒瓶中的銅片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？該小組同學進一步研究：待燒瓶冷卻后，將燒瓶中的混合物稀釋、過濾、用濾液做了如下實驗．

實驗1：用pH試紙測試濾液pH，其中pH約為1

實驗2：取少量濾液于試管中，向試管中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀現(xiàn)象．

你認為 可以說明明礬有剩余（選填“實驗1”或“實驗2”）

（4）以銅片與濃硫酸為原料用上述方法制取硫酸銅，存在的缺陷有 （答出兩點即可）．

Answer 1

【答案】（1）見圖；（2）吸收二氧化硫，防止污染空氣；

（3）實驗1；（4）消耗大量的能量，產生了有毒的氣體等．

【解析】（1）由于二氧化硫的密度大于空氣，應利用向上排空氣法收集，導氣管應伸入到接近瓶底．見下圖：

（2）由于二氧化硫有毒、能與氫氧化鈉反應，所以．裝置D的作用是吸收二氧化硫，防止污染空氣．

（3）由于生成物中含有硫酸銅，在加入氯化鋇時能產生沉淀對硫酸的存在的判斷產生了干擾；硫酸顯酸性，所以，能證明濃硫酸有剩余的是實驗1．

（4）由制取的過程可知，存在的缺陷有：消耗大量的能量，產生了有毒的氣體等．