Question

【題目】試管實驗節約藥品操作簡便現象明顯，是課堂教學中研究物質性質與變化的重要方法與手段。下列是初中化學中常見的幾組實驗：

(1)分別取少量氧化鐵粉末和一根生銹鐵釘于A、B兩支試管中，分別加入等質量的稀鹽酸并在酒精燈上微熱，觀察到兩試管中溶液均變黃色，而B試管中還有大量氣泡產生。兩試管中均發生反應的方程式為_____________，B試管中所得溶液的溶質成分是_____________，一段時間后A試管沒有明顯變化，B試管中溶液顏色變成淺綠色，這可能是____________之間發生了進一步的反應。

(2)將兩片大小、形狀相同的未打磨的鋁片分別放入C、D兩試管中，再分別倒入氯化銅溶液和硫酸銅溶液，結果C試管中產生較多氣泡和紫紅色固體，D試管中一段時間內無明顯現象。將反復打磨了的鋁片放入E試管中，加入硫酸銅溶液中產生一些氣泡和紫紅色固體。對比CD兩試管說明_______________會影響鋁與銅鹽溶液的反應。為了驗證這一觀點，向D試管中加入下列物質中的_____________，也產生與C試管同樣現象。

A.NaCl溶液 B.Na2SO4溶液 C.KCl溶液 D.稀硫酸

對比DE兩試管說明________________________會影響了鋁與硫酸銅的反應。

(3)向盛有氫氧化鈉溶液的G、H兩支試管中分別滴入酚酞試液和氯化鐵溶液，G中溶液變紅色，H中出現_______________________，再分別滴入稀硫酸并充分振蕩，G試管中看到____________________________時說明氫氧化鈉與稀硫酸恰好完全反應，H試管中則看到____________________，此中和反應有明顯現象，請再舉一個有明顯現象的中和反應實例_________________(用化學方程式表示)。

Answer 1

【答案】 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 是氯化鐵和氯化亞鐵（或FeCl3和FeCl2） 鐵釘中鐵與氯化鐵 酸根離子（或陰離子） 鋁表面的致密氧化膜 AC 紅褐色沉淀 剛剛褪為無色 紅褐色沉淀消失，溶液變成黃色 Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓或Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O（合理即可）

【解析】本題考查了酸、堿的性質和實驗探究物質變化的條件和影響物質變化的因素。解題時運用控制變量法原理進行分析。。

(1) 兩試管中均有氧化鐵，氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水。反應的方程式為Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O；B試管中發生的反應是氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，所得溶液的溶質成分是氯化鐵和氯化亞鐵（或FeCl3和FeCl2）；一段時間后，B試管中溶液顏色變成淺綠色，可能是鐵釘中鐵與氯化鐵進一步反應生成氯化亞鐵；

(2) CD兩試管所用的銅鹽溶液不同，氯化銅與硫酸銅的差別在于所含有的酸根離子（或陰離子）不同，酸根離子（或陰離子）會影響鋁與銅鹽溶液的反應；根據實驗的現象，可以看出含氯離子的反應劇烈；為了驗證這一觀點，向D試管中加入含有氯離子的物質也產生與C試管同樣現象，故選AC；鋁表面易形成致密的氧化膜，打磨后氧化膜被除去，對比DE兩試管說明鋁表面的致密氧化膜會影響了鋁與硫酸銅的反應；

(3)氫氧化鈉與氯化鐵反應生成氫氧化鐵的紅褐色沉淀和氯化鈉，所以H中出現紅褐色沉淀；氫氧化鈉與硫酸反應生成中性的硫酸鈉和水，G試管中看到紅色剛剛褪為無色時，說明氫氧化鈉與稀硫酸恰好完全反應；氫氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水，所以H試管中則看到紅褐色沉淀消失，溶液變成黃色；有明顯現象的中和反應實例可能是：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓(產生沉淀)或Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O（沉淀溶解）。