Question

【題目】進(jìn)行合理的資源勘探，開發(fā)利用好資源對(duì)國(guó)家經(jīng)濟(jì)建設(shè)意義重大。某興趣小組的同學(xué)對(duì)我市南部山區(qū)的石灰?guī)r進(jìn)行組成分析，取樣品50g平均分成兩份，一份敲打成小顆粒，另一份為大顆粒，然后分別同時(shí)投入到各盛有150g某溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀鹽酸的燒杯中(燒杯質(zhì)量是75g)并開始計(jì)時(shí)，至不再產(chǎn)生氣泡為止(反應(yīng)后鹽酸有剩余)，記錄時(shí)間為100S和230S，將反應(yīng)后的甲燒杯放到托盤天平上稱量，發(fā)現(xiàn)總質(zhì)量是241.2g(包含燒杯質(zhì)量且兩水杯質(zhì)量相等，雜質(zhì)跟稀鹽酸不反應(yīng))。請(qǐng)分析并回答下列問題：

(1)將石灰石敲打成顆粒的目的是______________。甲燒杯中的反應(yīng)時(shí)間是_________S，反應(yīng)后稱重乙燒杯的總質(zhì)量應(yīng)為________g；

(2)乙燒杯內(nèi)總共產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是_________g；(以上直接填寫結(jié)果)

(3)計(jì)算該石灰石樣品中碳酸鈣的純度(即石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù))為_______。

Answer 1

【答案】 增加石灰石與稀鹽酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率 100 241.2 8.8 80%

【解析】(1)根據(jù)增加石灰石與稀鹽酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率及題中信息分析解答；(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算解答；(3)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算解答。(1)將石灰石敲打成顆粒的目的是增加石灰石與稀鹽酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率；由題中信息可知，甲燒杯內(nèi)是小顆粒石灰石與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率較快，故甲燒杯中的反應(yīng)時(shí)間是100S；甲燒杯與乙燒杯內(nèi)鹽酸質(zhì)量，石灰石的質(zhì)量及燒杯的質(zhì)量完全相等，只是反應(yīng)速率不同，故反應(yīng)后稱重乙燒杯的總質(zhì)量應(yīng)為241.2g；(2)乙燒杯內(nèi)總共產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是150g+75g+（50g÷2）-241.2g=8.8g；(3)設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 8.8g

x=20g

石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100％=80％

答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80％。