Question

【題目】草酸亞鐵晶體（FeC2O42H2O）是一種淺黃色固體，難溶于水，受熱易分解，是生產鋰電池的原材料，某化學興趣小組設計實驗驗證草酸亞鐵晶體熱分解的氣體產物，并用熱重法（TG）確定其分解后所得固體產物的組成，探究過程如下： 【查閱資料】
①、草酸亞鐵晶體熱分解的氣體產物是H2O，CO，CO2
②、白色的無水CuSO4遇水蒸氣會變成藍色
【實驗設計】

（1）從環保角度考慮，該套實驗裝置的明顯缺陷是
（2）可選擇以下實驗裝置中的（選填“甲”或“乙”）作為虛線中的“熱分解裝置”．
（3）【問題討論】 D中濃硫酸的作用是 ， 實驗過程中觀察到B中白色無水CuSO4變成藍色，C中澄清石灰水變渾濁，E中（填實驗現象），則可證明草酸亞鐵晶體熱分解的氣體產物是H2O，CO，CO2 ．
（4）該興趣小組進行上述實驗時，先點燃熱分解裝置中的酒精燈，一段時間后再點燃E處的酒精燈，原因是
（5）若通過F裝置中澄清石灰水變渾濁來證明草酸亞鐵晶體熱分解的氣體產物中有CO，則需在C和D裝置之間增加盛有（填物質的名稱或化學式）溶液的洗氣瓶．
（6）【數據分析】 稱取3.60g草酸亞鐵晶體（FeC2O42H2O，相對分子質量是180）用熱重法對其進行熱分解，得到剩余固體的質量隨溫度變化的曲線如圖所示，請分析該圖回答下列問題：

①過程Ⅰ發生反應的化學方程式為 ．
②300℃時剩余固體只有一種且是鐵的氧化物，試通過計算確定該氧化物的化學式或名稱 ． （請寫出計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）沒有處理尾氣
（2）乙
（3）干燥氣體；黑色固體變紅色
（4）將裝置中的空氣排盡，防止CO和空氣的混合氣體受熱爆炸
（5）NaOH
（6）FeC2O4?2H2O FeC2O4+2H2O↑；Fe2O3
【解析】解：（1）從環保角度考慮，該套實驗裝置的明顯缺陷是沒有處理尾氣． 故填：沒有處理尾氣．（2）“熱分解裝置”應該選擇乙裝置．
故填：乙．（3）D中濃硫酸的作用是干燥氣體，實驗過程中觀察到B中白色無水CuSO4變成藍色，C中澄清石灰水變渾濁，E中黑色固體變紅色，則可證明草酸亞鐵晶體熱分解的氣體產物是H2O，CO，CO2 ．
故填：干燥氣體；黑色固體變紅色．（4）進行上述實驗時，先點燃熱分解裝置中的酒精燈，一段時間后再點燃E處的酒精燈，原因是：將裝置中的空氣排盡，防止CO和空氣的混合氣體受熱爆炸．
故填：將裝置中的空氣排盡，防止CO和空氣的混合氣體受熱爆炸．（5）若通過F裝置中澄清石灰水變渾濁來證明草酸亞鐵晶體熱分解的氣體產物中有CO，應該把分解生成的二氧化碳除盡，只要在C和D裝置之間增加盛有NaOH溶液的洗氣瓶即可．
故填：NaOH．（6）①通過剩余固體的質量可知，過程Ⅰ發生的反應是：草酸亞鐵晶體受熱失去結晶水，反應的化學方程式為：FeC2O42H2O FeC2O4+2H2O↑．
故填：FeC2O42H2O FeC2O4+2H2O↑．②草酸亞鐵晶體中的鐵元素質量為：3.6g× ×100%=1.12g，草酸亞鐵晶體中的鐵元素完全轉化到氧化物中，
氧化物中氧元素的質量為：1.60g﹣1.12g=0.48g，
鐵元素和氧元素的質量比為：1.12g：0.48g=7：3，
設鐵的氧化物的化學式為FexOy ，
則有：56x：16y=7：3，
x：y=2：3，
鐵的氧化物的化學式為Fe2O3 ．
故填：Fe2O3 ．
【考點精析】掌握固體加熱的注意事項和一氧化碳的性質是解答本題的根本，需要知道加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱；一氧化碳的物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水；一氧化碳的化學性質：可燃性和還原性．