Question

【題目】實驗室常用石灰石（主要成分的化學式：CaCO3）與稀鹽酸反應制取二氧化碳．某化學興趣小組為了探究反應后廢液中的成分，將廢液過濾，取濾液40g于燒杯中，向其中滴加溶質質量分數為10.6%的碳酸鈉溶液直到過量．有關變化如下圖所示，根據題中有關信息和圖象分析回答下列問題（石灰石中所含雜質不與稀鹽酸反應，也不溶于水）．
（1）CO2由種元素組成．
（2）每個CO2分子中含有碳、氧原子的個數比為 ．
（3）CO2的相對分子質量是 ．
（4）A點處生成沉淀的質量是g．
（5）計算A點處溶液中溶質的質量分數（寫出計算過程，結果精確到0.1%）．

Answer 1

【答案】
（1）兩
（2）1：2
（3）44
（4）3
（5）解：設鹽酸與碳酸鈉反應生成的氯化鈉的質量為m，生成的二氧化碳的質量為n

Na2CO3+2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑，
106	117	44
10g×10.6%	m	n

解得：m=1.17g，n=0.44g

A點處溶液中溶質的質量分數： ≈6.1%

【解析】解：（1）CO2由碳氧兩種元素組成的（2）每個CO2分子中含有碳、氧原子的個數比為1：2．（3）CO2的相對分子質量是：12+16×2=44．（4）設氯化鈣與碳酸鈉反應生成了的碳酸鈣的質量為x，生成氯化鈉的質量為y

Na2CO3+CaCl2=	CaCO3↓+	2NaCl，
106	100	117
（40g﹣10g）×10.6%	x	y

解得：x=3g y=3.51g
【考點精析】利用根據化學反應方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．