Question

【題目】某校興趣小組進行常見酸、堿、鹽的性質實驗時，發現實驗臺上擺放的藥品中（如下圖），有一裝溶液的試劑瓶未蓋瓶蓋且標簽破損，于是決定對這瓶溶液進行實驗探究：

【提出問題】這瓶溶液是什么溶液？

【獲得信息】酸、堿、鹽的性質實驗中用到含有鈉元素的物質是氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉

【提出猜想】這瓶溶液是：猜想一：氯化鈉溶液；猜想二：氫氧化鈉溶液；猜想三：碳酸鈉溶液。

【實驗推斷】（1）小華取樣滴加無酚酞試液，溶液呈紅色，得出結論：該溶液不可能是__________溶液。

（2）小剛另取樣滴加稀鹽酸有__________產生，小剛得出結論：該溶液是碳酸鈉溶液。

（3）小軍認為小剛的結論不完全正確，理由是在空氣中變質的氫氧化鈉與鹽酸反應也能產生氣泡。

小組同學討論后一致認為還需要進行如下實驗：

【繼續探究】另取樣加入過量的CaCl2溶液，觀察到有______產生，設計這一步驟的目的是________；靜置后，取上層清液，滴入酚酞試液，溶液呈紅色。

【實驗結論】這瓶溶液是__________。

【探究啟示】實驗取完藥品后應__________。

Answer 1

【答案】（1）氯化鈉 （2）氣泡（氣體） （3）白色沉淀 除去溶液中的碳酸鈉

部分變質的氫氧化鈉溶液 密封保存（或蓋好試劑瓶蓋）

【解析】

試題分析：（1）小華取樣滴加無酚酞試液，溶液呈紅色，說明溶液顯堿性，故該溶液不可能是氯化鈉溶液，因為它顯中性

（2）根據碳酸鈉的化學性質，取樣滴加稀鹽酸有氣泡（氣體）產生，可得出結論：該溶液是碳酸鈉溶液

（3）根據碳酸鈉的化學性質，它的水溶液顯堿性，故既要證明溶液中含碳酸鈉，還要證明含有氫氧化鈉時，就應該先將碳酸鈉除去，再來根據氫氧化鈉的堿性來判斷，所以根據碳酸鈉能與CaCl2溶液反應：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，故取樣加入過量的CaCl2溶液，觀察到有白色沉淀產生，設計這一步驟的目的是：除去溶液中的碳酸鈉；靜置后，取上層清液，滴入酚酞試液，溶液呈紅色，說明溶液 仍然顯堿性，故可下結論這瓶溶液是：部分變質的氫氧化鈉溶液；

【探究啟示】實驗取完藥品后應密封保存（或蓋好試劑瓶蓋）