【題目】配制一定量溶質質量分數的氯化鈉溶液的步驟 、 、 、 ．
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【題目】某校興趣小組進行常見酸、堿、鹽的性質實驗時，發現實驗臺上擺放的藥品中（如下圖），有一裝溶液的試劑瓶未蓋瓶蓋且標簽破損，于是決定對這瓶溶液進行實驗探究：
【提出問題】這瓶溶液是什么溶液？
【獲得信息】酸、堿、鹽的性質實驗中用到含有鈉元素的物質是氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉
【提出猜想】這瓶溶液是：猜想一：氯化鈉溶液；猜想二：氫氧化鈉溶液；猜想三：碳酸鈉溶液。
【實驗推斷】（1）小華取樣滴加無酚酞試液，溶液呈紅色，得出結論：該溶液不可能是__________溶液。
（2）小剛另取樣滴加稀鹽酸有__________產生，小剛得出結論：該溶液是碳酸鈉溶液。
（3）小軍認為小剛的結論不完全正確，理由是在空氣中變質的氫氧化鈉與鹽酸反應也能產生氣泡。
小組同學討論后一致認為還需要進行如下實驗：
【繼續探究】另取樣加入過量的CaCl2溶液，觀察到有______產生，設計這一步驟的目的是________；靜置后，取上層清液，滴入酚酞試液，溶液呈紅色。
【實驗結論】這瓶溶液是__________。
【探究啟示】實驗取完藥品后應__________。
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【題目】下列現象或方法，不只與空氣中的水蒸氣有關的是（ ）
A．濃硫酸露置于空氣中會增重、變稀
B．夏季空調冷氣吹到的地方可看到有“冷氣霧”
C．固體燒堿要密封保存
D．打開濃鹽酸的瓶蓋，瓶口產生白霧
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【題目】（10分）胃酸主要成分是鹽酸，正常人胃液每日需要鹽酸溶質質量約為6.5g~7.3g。某患者每日分泌鹽酸溶質質量為9.0g，為治療胃酸過多需服用圖9所示抑酸劑，發生反應：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O。請計算并回答：按說明書用法用量，每天最多可中和胃液中鹽酸溶質質量是多少克？理論上能否使該患者胃液中鹽酸溶質質量恢復到正常范圍？（寫出計算過程，結果精確到0.001）
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【題目】甲為人體吸入空氣和呼出氣體成分對比圖。CO2含量變化真有這么大？
（1）利用圖乙所示 法收集一瓶呼出的氣體，標上A；取一個同樣裝有空氣的集氣瓶，標上B。將兩根同樣的小木條點燃后同時伸入A瓶和B瓶，A瓶中的木條先熄滅。這個實驗現象 （選填“能”或“不能”）說明呼出的氣體中二氧化碳更多。
（2）用大針筒將100ml人體呼出氣體壓入20ml澄清石灰水中（如圖丙），澄清石灰水變渾濁；用同樣的方法將100ml空氣壓入另一瓶20ml澄清石灰水中，請說出澄清石灰水是否變渾濁并解釋原因： 。
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【題目】小明用一定量6%的氯化鈉溶液配制50g 3%的氯化鈉溶液。
（1）需要6%的氯化鈉溶液的質量是 g；
（2）在配制過程中需要的主要玻璃儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、 ；
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【題目】請結合下列實驗裝置，回答有關問題：
（1）寫出儀器a的名稱 53
（2）實驗室若用石灰石和稀鹽酸制取并收集干燥的二氧化碳，選用的裝置為 54 （填字母）。加試劑前，要連接好裝置并檢查裝置的 55 。將二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液變 56 色。
（3）用B裝置能否制取氧氣？ 57 （填“能”或“不能”）
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