Question

【題目】（8分）某興趣小組同學閱讀課外資料得知：很多物質都能影響過氧化氫分解速度。于是，同學們探究催化劑對過氧化氫分解速度的影響。分別取相同質量和濃度的過氧化氫溶液加入不同質量的MnO2，測量相同時間內收集氧氣的體積。

【實驗過程】實驗數據記錄如下：

	MnO2的質量	測量數據
Ⅰ	0.1g	9 mL
Ⅱ	0.2g	16 mL
Ⅲ	0.4g	31 mL

【實驗分析】

（1）過氧化氫分解的化學方程式______________________________________。

（2）本實驗中，測量O2體積的裝置是________（填編號）。

【實驗結論】在其他條件相同的情況下____________________________________。

【交流評價】

有同學提出在上述實驗中測量______________同樣能得出相同的結論。

【實驗反思】

除了催化劑的質量會影響過氧化氫分解速度外，催化劑的_________（寫一種）也會影響過氧化氫分解速度，你的實驗方案是____________________________________。

Answer 1

【答案】【實驗分析】（1）2H2O22H2O + O2↑（2分）；（2）C（1分）；【實驗結論】催化劑質量越大，產生氧氣速度越快（1分）；【交流評價】收集等體積氧氣所需要的時間（1分）；【實驗反思】種類（1分）；分別取等質量等濃度的過氧化氫溶液，依次加入等質量（1分）、不同種類的催化劑（1分），記錄相同時間內收集氧氣的體積；

【解析】

試題解析：（1）根據過氧化氫在二氧化錳的催化下生成水和氧氣書寫化學方程式；（2）氧氣不易溶于水且密度比水小，故氧氣應該從短導管進入，將水從長導管排出，故B裝置正確；根據表格中的數據可以得出其他條件相同的情況下，二氧化錳的質量越大則催化效果越好；如果測定生成相同體積的氫氣所需要的時間同樣也可以比較出催化劑的質量對化學反應速率的影響；同一個反應可以使用不同的催化劑，不同的催化劑催化效果不同；分別取等質量等濃度的過氧化氫溶液，依次加入等質量、不同種類的催化劑，記錄相同時間內收集氧氣的體積。測量相同時間內收集氧氣的體積；