Question

【題目】在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，中和反應有著廣泛的用途。為了證明氫氧化鈉溶液與稀硫酸確實發(fā)生了化學反應，設計了如下實驗方案。

根據(jù)實驗中顏色變化，可確定稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學變化，反應的化學方程式為____。

現(xiàn)對反應后燒杯內(nèi)無色溶液中溶質(zhì)成分展開探究：

（提出問題）該燒杯內(nèi)無色溶液中的溶質(zhì)是什么？

（猜想）猜想一：Na2SO4；

猜想二：______；

（實驗探究）

分別選取氯化鋇溶液、紫色石蕊試液設計實驗方案，請你判斷并

實驗方案	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
方案一	取樣，滴入適量的氯化鋇溶液	出現(xiàn)白色沉淀	猜想二成立
方案二	取樣，滴入幾滴紫色石蕊試液	溶液變紅	猜想二成立

上述設計的實驗方案中，正確的是____(填“方案一”或“方案二”)，另外一個實驗方案錯誤的原因是___。

（反思與拓展）

(1)根據(jù)上述探究結(jié)果，在分析化學反應后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮_______。

(2)根據(jù)所學化學知識，驗證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有H2SO4，除以上方案外，下列哪些物質(zhì)單獨使用也能完成該實驗？__________(填序號)

a pH試紙 b 生銹的鐵釘 c 銅 d 氫氧化鋇溶液 e 碳酸鈉

Answer 1

【答案】2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Na2SO4、H2SO4 方案二 因為NaOH和H2SO4反應后生成的硫酸鈉也能和BaCl2反應產(chǎn)生白色沉淀BaSO4，而石蕊試液遇酸變紅色 反應物是否過量 abe

【解析】

解：酚酞遇堿變紅色，所以氫氧化鈉溶液使酚酞試液變紅；氫氧化鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；

[猜想]該燒杯內(nèi)的溶液為無色，所以猜想一：Na2SO4；猜想二：Na2SO4、H2SO4；

[實驗探究]因為NaOH和H2SO4反應后生成的硫酸鈉也能和BaCl2反應產(chǎn)生白色沉淀BaSO4，而石蕊試液遇酸變紅色，所以方案二正確；

[反思與拓展](1) 在分析化學反應后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮反應物是否過量；

(2) a．利用pH試紙測定溶液酸堿度時，pH小于7，說明溶液中含有H2SO4；

b．銅不能和H2SO4反應；

c．鐵銹的氧化鐵和H2SO4反應生成硫酸鐵和水，如果鐵銹溶解，說明溶液中含有H2SO4；

d．氫氧化鋇溶液和H2SO4、Na2SO4反應都能夠產(chǎn)生白色沉淀；

e.碳酸鈉和H2SO4反應產(chǎn)生氣泡。