【題目】關于 CaCO3的說法正確的是（ ）
A. 由鈣、碳、氧三個元素組成
B. 碳元素的化合價為+2
C. 鈣元素的質量分數為40%
D. 屬于氧化物
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】Na2SO3在印染、造紙等行業中有著廣泛的應用。某研究小組采用圖1所示流程制備Na2SO3。
[查閱資料]反應Ⅰ中隨著SO2的增加，依次發生如下化學反應：
①SO2+H2O+2Na2CO3=Na2SO3+2NaHCO3；
②SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2↑+H2O；
③SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3。
（1）H2SO3的名稱為亞硫酸，則Na2SO3的名稱為_____。
（2）操作1采用蒸發結晶的方法分離混合溶液得到Na2SO3晶體。由此可知，Na2SO3的溶液曲線與下圖2中_____（填“A”或“B”）物質的溶解度曲線相似。
（3）操作2中使用玻璃棒的作用是_____。
（4）反應Ⅰ通入SO2后，溶液中有關組分的質量分數變化如上圖3所示。圖中曲線3表示Na2SO3的質量分數變化情況，則曲線1表示_____（填化學式，下同）的質量分數的變化情況，曲線2表示_____的質量分數的變化情況。
（5）反應Ⅱ加入NaOH溶液的目的是將反應Ⅰ生成的NaHSO3轉化為Na2SO3，該化學反應方程式為_____。
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【題目】用適當的化學用語填空
（1）商品標簽上標有“補鐵”字樣中的“鐵”_____。
（2）保持氮氣化學性質的最小粒子_____。
（3）足球烯_____。
（4）
是帶有兩個單位負電荷的離子，則該示意圖表示的微粒是_____。
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【題目】煅燒石灰石（主要成分 CaCO3）生成生石灰（CaO）和二氧化碳。為了測定某石灰石中碳酸鈣（CaCO3）的含量，現稱取 24.0g 石灰石樣品，進行四次高溫煅燒、冷卻，稱量剩余固體的質量 （雜質不參加反應），記錄實驗數據如下：
操作 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
剩余固體質量 | 21.6g | 19.2g | 15.2g | 15.2g |
試計算：
（1）完全反應后生成二氧化碳的質量為_____；
（2）求該石灰石樣品中碳酸鈣的質量_____。
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【題目】固體粉末可能由氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鈉、硝酸鎂、硝酸鋇、硫酸鈉、硫酸銅中的一種或幾種物質組成。為確定其成分，實驗如下
（1）變成無色溶液的操作①中玻璃棒的作用是__________。
（2）測量pH值的操作方法是_________________。
（3）生成白色沉淀甲的化學方程式為_______________。
（4）固體X中一定含有的物質是_____________。
（5）溶液A中先加入過量稀硝酸的目的是___________。
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【題目】下圖為干電池的結構示意圖，請利用所學知識完成下列問題。
（1）碳棒（主要成分是石墨）用作干電池的正極是利用了石墨的______性。
（2）干電池的材料很多可以回收利用，例如雙氧水與回收的二氧化錳可用于實驗室制取氧氣。寫出該反應的化學方程式： ；
（3）黃銅是銅與鋅的合金，其硬度 （填“大于”或“小于”）純銅。將足量的鋅片放入硫酸銅溶液中，觀察到 的現象，說明鋅比銅活潑。
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【題目】1.6g某物質在氧氣中完全燃燒生成4.4g二氧化碳和3.6g水，關于該物質的組成有下列論斷，其中正確的是（ ）
①一定含C、H；②一定不含O；③可能含O；④一定含O；⑤分子中C、H的原子個數比為1：2；⑥分子中C、H的原子個數比為1：4．
A. ①②⑤B. ①②⑥C. ①③⑥D. ①④⑤
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【題目】如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，根據圖象及相關知識判斷，下列說法中正確的是（ ）
A. 在t2℃時，a物質的飽和溶液的溶質質量分數等于c物質溶液的溶質質量分數
B. a、b兩種物質的飽和溶液，從t1℃升高到t2℃時，所得物質溶液溶質的質量分數a＞b
C. t1℃時，100g a、c兩物質的溶液中，含a、c的質量相等
D. t2℃時，等質量a、b、c三種物質的飽和溶液，溫度降低到0℃時，所得溶液中溶劑質量最多的是c
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【題目】如圖是元素周期表的一部分，請按要求回答：
(1)磷元素的相對原子質量為___；
(2)某元素的原子結構示意圖如圖，它在表中的位置是___(填“④““②”或③”)，在化學反應中一般易___(填“得到”或“失去”)電子，它屬于___(填“金屬”或“非金屬”)元素。
(3)原子序號為8和11的元素名稱分別為__、___，它們組成化合物的化學式___。
(4)近來，科學家宣布已人工合成了第118號元素，則此元素的核電荷數為___。
(5)表中，不同種元素最本質的區別是___(填字母)。
A 質子數不同 B 相對原子質量不同 C 中子數不同
(6)表中，鉀原子核內的中子數是___。
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