Question

【題目】實驗室常用石灰石（石灰石中有雜質，雜質不溶于水，也不與稀鹽酸反應）和稀鹽酸制取二氧化碳，現取石灰石12.5g和100g稀鹽酸恰好完全反應。完全反應后裝置內剩余物質總質量為108.1g求：

（1）生成二氧化碳的質量為_____；

（2）石灰石的純度是多少_____？

Answer 1

【答案】4.4g 80%

【解析】

（1）由題意，石灰石中碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，二氧化碳氣體逸出，根據質量守恒定律，反應前后質量的減少量即為生成二氧化碳的質量，則生成二氧化碳的質量為12.5g+100g-108.1g=4.4g；

（2）設生成4.4g二氧化碳需要碳酸鈣的質量為x，

解得x=10g

則石灰石的純度為

答：石灰石的純度為80%。