Question

【題目】某學習小組用KCIO3和MnO2的混合物加熱制取O2 ， 收集到4.8gO2后停止加熱，稱得剩余固體的質(zhì)量為28.0g，繼續(xù)加熱至不再產(chǎn)生O2 ， 最終剩余固體質(zhì)量為23.2g，試計算（不考慮O2的損耗）；
（1）兩次生成O2的總質(zhì)量為g；
（2）理論上可回收到MnO2的質(zhì)量（寫出計算過程）．

Answer 1

【答案】
（1）9.6克
（2）由質(zhì)量守恒定律可得：第二次生成的氧氣質(zhì)量為28.0g﹣23.2g=4.8g，兩次生成O2的總質(zhì)量為4.8g+4.8g=9.6g．設(shè)生成氯化鉀的質(zhì)量為x

2KClO3 2KCl+	3O2↑
149	96
x	9.6g

列比例式得：149：X=96:9.6克 X=14.9g 二氧化錳作催化劑，反應前后質(zhì)量不變，則可回收到MnO2的質(zhì)量為23.2g﹣14.9g=8.3g。

【解析】本題先利用質(zhì)量守恒定律計算出氧氣的質(zhì)量，再將氧氣質(zhì)量代入方程式進行計算。利用方程式進行計算時，要先寫出有關(guān)反應方程式，根據(jù)方程式量的關(guān)系找出相關(guān)物質(zhì)的相對質(zhì)量比，再從題中找出已知物質(zhì)的質(zhì)量，利用相對質(zhì)量比與實際質(zhì)量比相等利出比例式求解。

【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用質(zhì)量守恒定律及其應用和根據(jù)化學反應方程式的計算的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握①質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏；各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．