Question

【題目】100 g40%的氯化銨不飽和溶液，從50℃降溫至10℃時，溶質的質量分數變為25%。問：從50℃降至10℃的過程中有無氯化銨晶體析出？若能析出晶體，則析出晶體質量為多少？

Answer 1

【答案】解：根據溶質的質量分數= ×100%，可得，降溫前100克40%的氯化銨不飽和溶液含溶質的質量為：溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數=100×40%=40g。
先假設無晶體析出，則溶液組成不變，
降溫后，溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數=100×25%=25g，
因為25g＜40g，所以有晶體析出。
再設析出晶體xg，
根據溶質的質量分數= ×100%，
可得 ×100%=25%
解得，x=20g，即析出晶體20g。
【解析】本題主要考察溶液中溶質和溶劑的關系，要求根據溶液質量和溶質質量分數進行計算。
所以答案是：解：根據溶質的質量分數= 溶 質 的 質 量 溶 液 質 量 ×100%，可得，降溫前100克40%的氯化銨不飽和溶液含溶質的質量為：溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數=100×40%=40g。
先假設無晶體析出，則溶液組成不變，
降溫后，溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數=100×25%=25g，
因為25g＜40g，所以有晶體析出。
再設析出晶體xg，
根據溶質的質量分數= ×100%，
可得 ×100%=25%
解得，x=20g，即析出晶體20g。
【考點精析】本題主要考查了溶液、溶質和溶劑的相互關系與判斷的相關知識點，需要掌握溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量；溶液的體積 ≠ 溶質的體積 + 溶劑的體積；溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒—碘的酒精溶液）固體、氣體溶于液體，液體為溶劑；溶質和溶劑的判斷：有水，水有溶劑；無水，量多為溶劑才能正確解答此題．