Question

【題目】某同學為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，取2.5g該樣品與0.5g二氧化錳混合.加熱該混合物t1時間后（雜質不參加反應），冷卻，稱量剩余固體質量，重復以上操作，依次稱得加熱t2、t3、t4時間后剩余固體的質量，記錄數據如下表：

加熱時間	t1	t2	t3	t4
剩余固體質量（g）	2.12	2.08	2.04	2.04

（1）加熱t3時間后氯酸鉀是否已經完全反應？（填是或否）.
（2）求完全反應后產生氧氣的質量.
（3）求該樣品中氯酸鉀的質量分數.

Answer 1

【答案】
（1）是
（2）0.96g
（3）解:設樣品中氯酸鉀的質量為X。

2KClO3	2KCl +	3O2↑
245		96
x		0.96g

x=2.45g
所以該樣品中氯酸鉀的質量分數為 2.45g/2.5g=98%
答：樣品中氯酸鉀的質量分數為98%
【解析】樣品2.5g和0.5g二氧化錳一共是3g，加熱到時繼續加熱，固體質量不再變化，說明此時樣品中的氯酸鉀已經完全分解，得到的氧氣質量為2.45g+0.5g-2.04g=0.96g。本題是一道數據分析式的計算題，把質量守恒定律與化學方程式的計算相結合。首先樣品2.5g和0.5g二氧化錳一共是3g，加熱到時繼續加熱，固體質量不再變化，說明此時樣品中的氯酸鉀已經完全分解，得到的氧氣質量為2.45g+0.5g-2.04g=0.96g，然后根據化學方程式用氧氣的質量求出氯酸鉀的質量，從而進一步求出氯酸鉀的質量分數。