Question

3．圖甲是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線．

（1）甲圖中，t₁℃時，P點表示BC溶解度相等．
（2）t₂℃時A、B、C三種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是A＞B＞C．
（3）如乙圖所示，20℃時，把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾小塊生石灰，再加入5mL水，試管內(nèi)發(fā)生的反應方程式為CaO+H₂O═Ca（OH）₂，幾分鐘后燒杯中出現(xiàn)渾濁，則X可能為A、B、C三種固體物質(zhì)中的C（填寫物質(zhì)編號）．

Answer 1

分析 （1）溶解度曲線的交點表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等；
（2）據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算方法解答；
（3）生石灰和水反應生成氫氧化鈣，反應放熱，使溶液的溫度升高，燒杯中出現(xiàn)渾濁，說明該物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，則可能是C．

解答 解：（1）由溶解度曲線可知：P點所表示的含義為：在t₁℃時，B、C的溶解度相等；
（2）飽和時質(zhì)量分數(shù)的計算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大；而t₂℃時A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是：A＞B＞C，則飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是：A＞B＞C；
（3）生石灰和水反應生成氫氧化鈣，反應方程式是：CaO+H₂O═Ca（OH）₂，反應放熱，使溶液的溫度升高，燒杯中出現(xiàn)渾濁，說明該物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，因此X是C物質(zhì)；
故答案為：（1）BC溶解度相等；    （2）A＞B＞C；（3）CaO+H₂O═Ca（OH）₂；C．

點評 本考點考查了溶解度曲線及其應用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了飽和溶液中溶解度大則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大，能較好考查學生分析、解決問題的能力．