Question

【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是一種常用的食品抗氧化劑，小金模仿化工生產，用如圖裝置來制取Na2S2O5 ． 已知：A中發生的反應為：H2SO4（濃）+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
B中發生的反應為：Na2SO3+SO2═Na2S2O5

（1）圖中盛放濃硫酸的儀器名稱是；
（2）寫出C中發生反應的化學方程式；
（3）在實驗過程中，滴加濃硫酸不宜過快，理由是 ．
（4）該實驗開始滴加濃硫酸時，應先除盡裝置內的空氣，若忘記這一操作，新制取的Na2S2O5產品中會混有Na2SO4雜質，這與O2的有關（填化學性質）

Answer 1

【答案】
（1）分液漏斗
（2）SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
（3）防止生成二氧化硫氣體過快，來不及與B中的亞硫酸鈉進一步反應生成Na2S2O5
（4）氧化性
【解析】解：（1）圖中盛放濃硫酸的儀器的名稱為分液漏斗；故填分液漏斗；（2）反應過程中產生有害氣體二氧化硫，需要進行尾氣處理，二氧化硫與二氧化碳性質相似，與氫氧化鈉反應生成相應的鹽和水；反應的化學方程式為：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；故填：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O（3）若滴加濃硫酸過快，則生成二氧化硫氣體較快，可能導致二氧化硫氣體來不及與B中的亞硫酸鈉進一步反應生成Na2S2O5；故填：防止生成二氧化硫氣體過快，來不及與B中的亞硫酸鈉進一步反應生成Na2S2O5；（4）該實驗開始滴加濃硫酸時，應先除盡裝置內的空氣，是為了防止Na2S2O5被氧化成Na2SO4 ， 這里反映了氧氣的氧化性；故填：氧化性．
【考點精析】關于本題考查的書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式，需要了解注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能得出正確答案．