Question

【題目】（12分）實驗室欲用含雜質的粗鹽配制50g 5%的NaCl溶液，用下列實驗操作可完成兩個實驗。甲實驗是除去粗鹽中難溶性雜質，乙實驗為配制50g溶質的質量分數為5%的氯化鈉溶液。

回答下列問題

（1）甲實驗的步驟為 (填序號)，

（2）乙實驗若按照②③①的步驟進行操作, 則配制的氯化鈉溶液溶質的質量分數 （填“偏大”“偏小”“不變”）

（3）經過甲實驗提純后的食鹽還含有少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性雜質，某實驗小組利用化學實驗室常用儀器對粗鹽樣品進一步提純，提純步驟如下：

請根據實驗步驟回答下列問題

1．請寫出實驗步驟②和④中所加的試劑依次為 、 ．

2．步驟⑥中加入過量鹽酸的目的是 ．

3．寫出步驟③所涉及的反應方程式

Answer 1

【答案】（1）①④⑤（2）偏大（3）1．過量 BaCl2 溶液 過量Na2CO3溶液 2．除去溶液中過量的氫氧化鈉 和碳酸鈉 3 ． 2 NaOH +MgCl2=Mg(OH)2 ↓ + 2NaCl.

【解析】

試題分析：粗鹽提純的步驟為：先溶解再過濾最后蒸發。乙實驗若按照②③①的步驟進行操作,用量筒量取水的時候視線要與液體的凹液面的最低處保持水平，而實驗中的測量過程中視線偏高，使得量取的水的量偏少，則配制的氯化鈉溶液溶質的質量分數偏大，為了去掉硫酸根而且保證不能引入新的雜質，必須用過量 BaCl2 溶液，用氫氧化鈉可以除掉鎂離子，鈣離子也是雜質，需要用碳酸根離子去除雜質，步驟⑥中加入過量鹽酸的目的是除去溶液中過量的氫氧化鈉 和碳酸鈉。