Question

16．“84”消毒液是一種生活中用途及其廣泛的高效消毒劑，它的部分標簽如圖所示：
（1）次氯酸鈉中鈉元素、氯元素、氧元素的質量比為46：71：32．
（2）“84消毒液”有較強的腐蝕性，使用時必須稀釋，將10mL溶質質量分數為25%的次氯酸鈉溶液稀釋成溶質質量分數為0.25%的消毒液，需加水多少克？
（3）工業上利用氯氣與氫氧化鈉反應制取次氯酸鈉，其反應原理為Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．取100克氫氧化鈉溶液與足量的氯氣充分反應后，可制得次氯酸鈉37.25克，試計算該氫氧化鈉溶液的溶質質量分數．（結果精確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答．
（2）根據溶液稀釋前后，溶質的質量不變，結合題意進行分析解答；
（3）由次氯酸鈉的質量，根據反應的化學方程式計算出參加反應的氫氧化鈉的質量．

解答 解：（1）次氯酸鈉中鈉、氯、氧元素的質量比為23：35.5：16=46：71：32．
（2）設要加水的質量為x，根據溶液稀釋前后，溶質的質量不變，
則10mL×1.19g/cm³×25%=（10mL×1.19g/cm+x）×2.5%    x=107.1g．
（3）設參加反應的氫氧化鈉的質量為x，
Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O
       80                   74.5
      x                      37.25g
$\frac{80}{x}=\frac{74.5}{37.25g}$
x=40g
該氫氧化鈉溶液的溶質質量分數=$\frac{40g}{100g}×$100%=40%．
答案：
（1）46：71：32；
（2）需加水107.1g；
（3）該氫氧化鈉溶液的溶質質量分數40%．

點評 本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．