Question

【題目】某同學將10g碳酸鈣和氯化鈣的混合物進行了如圖實驗，下列物質恰好完全反應，請計算：

(1)生成CO2氣體的質量____________g；

(2)反應后所得溶液中溶質質量分數為_______________。

Answer 1

【答案】 2.2g 5%

【解析】（1）該實驗中只有碳酸鈣與稀鹽酸發生反應生成二氧化碳和水，根據質量守恒定律，生成二氧化碳的質量為150g+53.2g+10g-211g=2.2g

（2）設10g樣品中碳酸鈣的質量為x，生成氯化鈣的質量為y

CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑

100 111 44

x y 2.2g

==，解得x=5g，y=5.55g反應后溶液中氯化鈣的質量為5g+5.55g=10.55g

反應后溶液中溶質的質量分數為=5%

答：生成二氧化碳的質量為2.2g，反應后溶液中溶質的質量分數為5%。