Question

【題目】某溶液中可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaHCO3三種物質中的一種或兩種．為探究其組成，小明取出兩份相同的樣品溶液于試管中，向一份中加入過量的鹽酸，產生無色氣泡；向另一份中滴加過量的氯化鋇溶液，產生白色沉淀．

、[發現問題]

Na2CO3、NaHCO3與過量的鹽酸，均能產生無色氣泡，Na2CO3、Na2SO4與過量的氯化鋇溶液，均能產生白色沉淀．無法確定溶液的成份．

、[提出猜想]

猜想1：溶液中只存在Na2CO3猜想2：________

猜想3：________猜想4：溶液中存在Na2SO4、NaHCO3

、[查閱資料]

BaCO3溶于鹽酸或硝酸，而BaSO4不溶于鹽酸或硝酸，Ba(HCO3)2易溶于水，但在其溶液加入堿可生成BaCO3沉淀，加酸產生無色氣泡．

、[設計實驗]

用膠頭滴管取少量溶液加入試管中，再用滴管取過量的氯化鋇溶液并滴加到試管中，充分反應后，靜置，然后過濾，將沉淀和濾液分別裝入另外的兩個試管中；往裝有沉淀的試管中加入過量的稀鹽酸；往裝有濾液的試管中加入稀鹽酸．

、[實驗現象]

沉淀不溶解，出現無色氣泡．

、[結論]________．

、[反思與評價]

除去溶液中少量雜質時，往溶液中加入適量________（填化學式）溶液．

檢驗時加入氯化鋇溶液，同時加入稀硝酸的原因是________．

Answer 1

【答案】溶液中存在Na2CO3、NaHCO3溶液中存在Na2CO3、Na2SO4猜想NaOH防止碳酸鹽（碳酸根）干擾實驗

【解析】

（2）、因為某溶液中可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaHCO3三種物質中的一種或兩種，又因為加入過量的鹽酸，產生無色氣泡；滴加過量的氯化鋇溶液，產生白色沉淀，進行猜想；（6）、根據實驗現象分析解答；（7）、①根據題中信息分析解答；②根據防止碳酸鹽（碳酸根）干擾實驗解答。

（2）、因為某溶液中可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaHCO3三種物質中的一種或兩種，又因為加入過量的鹽酸，產生無色氣泡；滴加過量的氯化鋇溶液，產生白色沉淀；猜想有四種：①只存在Na2CO3；②溶液中存在Na2CO3、NaHCO3；③溶液中存在Na2CO3、Na2SO4；④溶液中存在Na2SO4、NaHCO3；（6）、因為實驗現象：沉淀不溶解，出現無色氣泡；所以猜想4成立；（7）、①除去溶液中少量雜質時，往溶液中加入適量NaOH溶液；②檢驗時加入氯化鋇溶液，同時加入稀硝酸的原因：防止碳酸鹽（碳酸根）干擾實驗。