Question

【題目】興趣組同學用木炭粉還原氧化銅一段時間后，發現剩余固體中有一些黑色粉末。甲同學取少量剩余固體加入5%的H2O2溶液中，發現有大量氣泡迅速放出，于是興趣小組同學進行了以下的探究

（1）乙同學取用少量剩余固體，在空氣中灼燒，并在上方罩一個內壁涂有石灰水的燒杯（如圖）進行實驗，發現燒杯內壁的澄清石灰水不變渾濁，證明剩余固體中不含有。
（2）丙同學又進行了如下探究：
【提出問題】剩余固體的哪種物質加速了過氧化氫的分解，是過氧化氫溶液反反應的催化劑？

【猜 想】猜想Ⅰ.銅是H2O2溶液分解的催化劑。
猜想Ⅱ.氧化銅是H2O2溶液分解的催化劑。
【實驗與判斷】實驗過程如下：
A．丙同學進行如右圖所示實驗，發現加入銅粉后幾乎沒有變化，證明猜想Ⅰ（選填“成立”或“不成立”）。實驗①的作用是。
B．丙同學又用天平稱量0.5g氧化銅，取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中， 又進行如下實驗：

實驗 步驟	實驗操作	實驗現象	實驗結論
步驟一		③的現象是 ， 木條復燃。	猜想Ⅱ成立
步驟二	步驟一中的③試管內的物質過濾，得到的固體烘干，稱量。	質量為0.5g。
步驟三	步驟②得到的固體，加入到盛5%的過氧化氫溶液的試管中，把帶火星的木條伸入試管中。	有氣泡產生， 。

步驟三的目的是。過氧化氫能被氧化銅催化分解放出氧氣的化學化學方程式為。
（3）【拓展】除了催化劑能改變化學反應的速率，你猜想還有那些因素也可能影響化學反應的速率（寫一個即可）。

Answer 1

【答案】
（1）C(或炭、木炭粉)
（2）不成立,與②對照,有氣泡迅速放出,帶火星的木條復燃,證明CuO在反應前后化學性質沒有改變,2H2O2 2H2O+O2↑
（3）反應物的濃度（或溫度、反應物的接觸面積等）
【解析】（1）二氧化碳氣體能使澄清的石灰水變渾濁，在空氣中灼燒，并在上方罩一個內壁涂有石灰水的燒杯（如右圖）進行實驗，發現燒杯內壁的澄清石灰水不變渾濁，說明沒有二氧化碳生成，證明剩余固體中不含有炭；（2）【實驗與判斷】A、將銅粉放入過氧化氫溶液中，發現加入銅粉后幾乎沒有變化，證明銅不是H2O2溶液分解的催化劑。實驗①的作用是與②對照，觀察反應的現象。

B、步驟一木條復燃說明產生了大量的氧氣，所以試管中有氣泡迅速放出；

步驟三催化劑在反應前后質量和化學性質都不變，所以步驟②得到的固體，加入到盛5%的過氧化氫溶液的試管中，把帶火星的木條伸入試管中，帶火星的木條復燃，試管中有氣泡迅速放出；所以步驟三的目的是證明CuO在反應前后化學性質沒有改變，過氧化氫能被氧化銅催化分解放出氧氣的化學化學方程式為2H2O2 2H2O+O2↑；

【考點精析】通過靈活運用催化劑的特點與催化作用，掌握催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質．（一變兩不變）催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用即可以解答此題．