Question

1．氫氧化鈉和氫氧化鈣是兩種常見的堿．李紅同學將兩種堿的溶液分別裝人試管A、B 中，并進行了如圖所示的三組實驗．

（1）實驗l 中，兩支試管的溶液都變成紅 色．
（2）實驗2中，若B 盛裝的是NaOH 溶液，發生反應的化學方程式為2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，該反應的基本類型是復分解 反應．
（3）實驗3中，李紅同學向兩支試管吹氣，A 中有白色沉淀生成，發生反應的化學方程式 為Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．B 中無現象，為了探究吹氣后B 中溶質的成分，李紅進行了如下探究．
提出猜想：
猜想1：溶質只有氫氧化鈉
猜想2：溶質只有碳酸鈉
猜想3：溶質有氫氧化鈉和碳酸鈉
產物中出現碳酸鈉的原因：化學方程式表示2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
實驗和結論：

實驗	實驗現象	結論
取B 中少量溶液，加人澄清石灰水至不再 產生沉淀為止，過濾后取上層清液， 向其中加幾滴酚酞試液．	產生白色沉淀 溶液呈現紅色	猜想3成立

反思與評價：
老師評價李紅得出的結論不正確，是因為猜想2 （填數字）也會產生相同的現象．如果要驗證“猜想3成立”，必須要換試劑，將Ca（OH）₂換成CaCl₂溶液．

Answer 1

分析 （1）根據顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅色進行分析；
（2）根據氫氧化鈉和硫酸銅反應生成藍色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉進行分析；
（3）根據氫氧化鈣能和二氧化碳反應生成白色沉淀碳酸鈣和水進行分析；
反思與評價：根據氫氧化鈣能和碳酸鈉反應生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉；氯化鈣能和碳酸鈉反應生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉進行分析．

解答 解：（1）實驗1中，兩支試管內的溶液都呈堿性，都能夠使酚酞試液變紅色；故填：紅；
（2）實驗2中，若B盛裝的是NaOH溶液，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學方程式為：2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；該反應屬于復分解反應，故填：2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；復分解；
（3）實驗3中，向兩支試管吹氣，A中有白色沉淀生成，說明A中是澄清石灰水，澄清石灰水中的氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；故填：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，故會出現碳酸鈉，故填：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
反思與評價：李紅得出的結論不正確，是因為猜想2中也會產生相同的現象，這是因為如果溶質只有碳酸鈉，則碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液能使酚酞試液變紅色，如果要驗證“猜想3成立”，必需更換試劑，將氫氧化鈣溶液換成氯化鈣溶液，這是因為氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氯化鈉溶液顯中性，不能使酚酞試液變色．故填：2；CaCl₂．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．