Question

【題目】黃銅渣中約含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余為雜質(zhì)。處理黃銅渣可得到銅和硫酸鋅，其主要流程如下（雜質(zhì)不溶于水、不參與反應）：

已知：ZnO＋H2SO4＝ZnSO4＋H2O； CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O

（1）粉碎和翻炒的目的是 。

（2）單質(zhì)X的化學式為 ，加入單質(zhì)X反應后所得溶液質(zhì)量 （填“大于”、“小于”或“等于”）反應前溶液的質(zhì)量。

（3）固體D中有 和 （填化學式）。過量稀硫酸與固體D反應的化學方程式為 。

（4）操作Y的名稱為 ，此操作和蒸發(fā)操作都要用到的玻璃儀器是 。

Answer 1

【答案】（1）增加與氧氣的接觸面積，加快與氧氣的反應速率（2）Zn大于

（3）Cu Zn Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑（4）過濾 玻璃棒

【解析】

試題分析：（1）增加與氧氣的接觸面積，加快與氧氣的反應速率，使其充分反應；

（2）除去溶液中的硫酸銅，且不能引入新雜質(zhì)，那么可用鋅置換；Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu，溶液的改變?yōu)镃uSO4 變?yōu)閆nSO4 ，質(zhì)量減少，那么溶液的質(zhì)量是減少的；

（3）有置換出的銅和未反應的鋅；由金屬活動性順序表，只有鋅會與硫酸生成硫酸鋅和氫氣；（4）為分離固體和液體，過濾操作；也使用了玻璃棒，用于引流。