Question

【題目】硫化氫（H2S）是一種有毒氣體，其密度比空氣的密度大，且能溶于水形成氫硫酸。實驗室通常用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸（H2SO4）混合，在常溫下通過發生復分解反應制得硫化氫氣體

試回答：

（1）根據裝置圖回答下列問題：

①通過發生裝置A和B的對比，可總結出選擇氣體發生裝置應考慮的因素是_____________和_____________.

②若用C裝置收集硫化氫氣體，進氣口應為____，原因是________________________；

③為了驗證硫化氫的水溶液呈酸性，可以將該氣體通入裝置D，D中所盛的試劑應該是_____________________，現象是_______________________________；

④做上述實驗時，為了防止多余的硫化氫逸出污染環境，可以將其通入裝置E吸收，E中漏斗的作用為_______________________________________________；

（2）工業上用候氏制堿法制得的純堿樣品中含有一定量的氯化鈉。現稱取只含有氯化鈉雜質的純堿樣品23.3g，放入盛有146g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應。反應后溶液的質量為160.5g。試計算：所用稀鹽酸中溶質的質量分數。

Answer 1

【答案】(1)①反應物的狀態；反應條件; ②b;硫化氫氣體密度比空氣大③紫色石蕊溶液;紫色石蕊溶液變紅④增大氣體與溶液的接觸面積，使其充分反應；（2）10%

【解析】

試題分析：(1)①通過發生裝置A和B的對比，選擇氣體發生裝置應考慮的因素是反應物的狀態和反應條件; ②用C裝置收集硫化氫氣體，進氣口應為b;原因為硫化氫氣體密度比空氣大；③為了驗證硫化氫的水溶液呈酸性，可以將該氣體通入裝置D，D中所盛的試劑應該是紫色石蕊溶液;現象是紫色石蕊溶液變紅；④了防止多余的硫化氫逸出污染環境，可以將其通入裝置E吸收，E中漏斗的作用為增大氣體與溶液的接觸面積，使其充分反應。

(2)解:設鹽酸中HCl的質量為x

生成CO2的質量為:23.3g+146g-160.9g=8.8g

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

73 44

x 8.8g

73:x=44:8.8g X=14.6g

鹽酸中溶質的的質量分數=14.6 g／ 146×100﹪=10％

答：樣品中Na2CO3的質量為21.2g，鹽酸中溶質的質量分數為10%。